Practica 1. Separación De Mezclas

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE QUIMICA

LABORATORIO QUIMICA GENERAL 1

PROF. ANGEL GABRIEL MENDOZA MARTINEZ

PRACTICA 1. SEPARACION DE MEZCLAS

GAVETA 87

EQUIPO:
Galdamez Brindis Selene
Muñoz González Laila America
Ruiz Cruz Miriam
Zavala Vargas Mauricio
Muñoz Wendolyn

México, DF. Febrero 2013

OBJETIVO
Uno de los problemas cotidianos con los que seenfrentan los químicos es determinar la clase y cantidad de elementos químicos que forman parte de una muestra analizada y en qué cantidad lo hacen. Los resultados del análisis químico se reportan como porcentajes de cada elemento presente en la muestra. A través de una serie de procedimientos se pretende determinar la composición porcentual de una mezcla de cloruro de sodio, cloruro de amonio yóxido de silicio, separándolos de forma física, para obtener los datos requeridos. Procurando observar y determinar las propiedades físicas de cada una de éstas substancias que hacen posible la separación.

TRATAMIENTO DE RESIDUOS
Al término de la práctica, todos los residuos de cloruro de amonio que se hayan generado deben ser colectados en su contenedor correspondiente. El tratamiento seproporcionará diluyendo éstos residuos con agua de la llave, para después neutralizar con ácido sulfúrico 20-30% hasta alcanzar un pH entre 5 y 7. Después de esto se puede verter al alcantarillado. En el caso de el cloruro de sodio no es necesario éste procedimiento, pues es una sal neutra y fácil de diluir en el desagüe. Por último el óxido de silicio tampoco representa ningún problema ambiental,tóxico o peligroso.

ANALISIS DE RESULTADOS
| Experimento 1 | Experimento 2 |
Masa de la muestra | 0.50 g | 0.50 g |
Masa del NH4Cl | 0.22 g | 0.21 g |
Masa del SiO2 | 0.11 g | 0.13 g |
Masa del NaCl | 0.14 g | 0.13 g |

ANALISIS DE RESULTADOS GRUPAL.
Tabla NH4CL
# GAVETA | EXPERIMENTO 1 | EXPERIMENTO 2 |
60 | 0.17g. | 0.20g |
87 | 0.22g. | 0.21g |
76 | 0.23g | 0.22g |
46 |017.g | 0.18g |

Tabla SiO2
# GAVETA | EXPERIMENTO 1 | EXPERIMENTO 2 |
60 | 0.1g. | 0.21g. |
87 | 0.11g. | 0.13g. |
76 | 0.12g | 0.12g. |
46 | 0.2g. | 0.22g. |

Tabla NaCl
# GAVETA | EXPERIMENTO 1 | EXPERIMENTO 2 |
60 | 0.20g. | 0.12g. |
87 | 0.14g. | 0.13g |
76 | 0.15g. | 0.14g |
46 | 0.11g. | 0.13g |

CUESTIONARIO
1.- ¿Qué porcentaje de la muestra corresponde a cadacomponente?
* Rendimiento porcentual (masa del componente Amasa de la mezcla ) x 100
Experimento 1.
NH4Cl = 0.22 g0.50 g = 44% NH4Cl SiO2= 0.11 g0.50 g = 22% SiO2 NaCl = 0.14 g0. 50 g = 28% NaCl
Experimento 2.
NH4Cl = 0.21 g0.50 g = 42% NH4Cl SiO2= 0.13 g0.50 g = 26% SiO2 NaCl = 0.13 g0.50 g = 26% NaCl
2. Comenta los resultados. En otras palabras si los tres suman menosdel 100 % ¿Dónde hubo perdidas? En caso de que sumen más del 100 ¿Cuál puedo ser el problema?
Experimento 1: 44% NH4Cl + 22% SiO2 + 28% NaCl = 94% de la mezcla.
Experimento 2: 42% NH4Cl + 26% SiO2 + 26% NaCl = 94 % de la mezcla.
Perdida: 6%
En el caso de los dos experimentos nuestros resultados finales, son los mismos, obtuvimos el 94% de la mezcla, lo cual quiere decir que hubo pérdidas enparte de los dos experimentos. Algunas variables que pudieron haber afectado el resultado pueden ser:
* Al obtener el NaCl, secando a vapor, ya que hubo pérdidas, de que no tapamos a tiempo con el vidrio de reloj.
*  Al momento de filtrar la mezcla con SiO4 y NaCl pudo haber quedado algunas partículas de la mezcla adheridas a las barreras del vaso.
* También, al momento de manipular elpapel filtro para secarlo, cayeron algunas partículas de SiO4.
3. Investiga las propiedades físicas del NaCl, NH4Cl y SiO2.
Propiedades físicas del NaCl
Estado de agregación: Solido
Apariencia: Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
Punto de fusión: 1 074 K (801 °C)
Punto de ebullición: 1 738 K (1 465 °C)

Propiedades físicas del SiO2
Estado de...