Practica 1 Termodinamica 4

Instituto Politécnico
Nacional
ESIQIE

Laboratorio de Termodinamica del Equilibrio Quimico

Practica #1:
Equilibrio Quimico Ionico.
Estudio de la Formacion del Complejo MonotiociatoFerrico

Maestra:
Integrantes:
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* Ortiz Morales Abraham
Grupo: 1IV41

Objetivo
* Determinar la constante de equilibrio de la reacción de formación del ion complejomonotiociato férrico, partiendo de la medición de la absorbancia de una de las especies presentes en el equilibrio.
* Conocer las condiciones de equilibrio ionico de la reacción
* Utilizar latécnica espectrofotométrica y la Ley de Lambert y Beer

Hipotesis
* La constante de equilibrio quimico se puede determinar a partir de técnicas analíticas espectrofotométricas, las cuales nospermiten determinar las concentraciones de los componentes de la reacción

Introducción

La espectrofotometría es el método de análisis óptico más usado en las investigaciones químicas y bioquímicas. Elespectrofotómetro es un instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidadconocida de la misma sustancia.
Todas las sustancias pueden absorber energía radiante, aun el vidrio que parece ser completamente transparente absorbe radiación de longitudes de ondas que no pertenecen alespectro visible; el agua absorbe fuertemente en la región del infrarrojo.
La absorción de las radiaciones ultravioletas, visibles e infrarrojas depende de la estructura de las moléculas, y escaracterística para cada sustancia química.
Cuando la luz atraviesa una sustancia, parte de la energía es absorbida; la energía radiante no puede producir ningún efecto sin ser absorbida.
El color delas sustancias se debe a que éstas absorben ciertas longitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y solo dejan pasar a nuestros ojos aquellas longitudes de onda no absorbidas.
La...