practica 1





INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA
PRACTICA NO. 1
“ENLACES”



PROFESORA: ERNESTINA PUENTE CHÁVEZ
REYNA PÉREZ JOSÉ
GRUPO: 1EM7 EQUIPO:
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:
FECHA DE ENTREGA DE LA PRÁCTICA:










Practica no.1
Enlaces
Objetivo: el alumno identificara el tipo deenlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Enlaces químicos
Enlace químico.- es la unión de dos átomos donde interviene los electrones de valencia o los electrones del ultimo nivel energético es decir los electrones de valencia.
Fundamentos de kossel y Lewis.
Estos científicos sugieren que cuando se unen los elementos paraformar un compuesto, lo que ocurre es que los átomos de los elementos tienden a dar, ganar o compartir electrones, con la finalidad de enlazarse; una vez que lo han logrado, cada uno de los átomos debe adquirir la configuración electrónica de un gas noble. Es decir, ocho electrones en su último nivel energético, a esto sele conoce como regla del octeto.
Hay algunos elementos como el hidrogeno, elbromo y el berilio que no cumplen la regla del octeto, pero adquieren la configuración electrónica del helio (dos electrones en su ultimo nivel).
Enlace iónico
En este enlace un átomo sede uno o más electrones y otro átomo los acepta. Es decir este enlace se forma entre un elemento metálico y un elemento no metálico por ejemplo que enlace presenta este compuesto.
Las propiedades que presentanlos compuestos iónicos son:
Buenos conductores de la corriente eléctrica cuando se encuentran en solución acuosa o fundidos.
Son solubles en agua
Tienen alto punto de fusión

Enlace covalente
En este enlace cada uno de los átomos que lo forman proporciona un electrón, con la finalidad de tener un par de electrones y atreves de ellos enlazarse. Una vez que lo han logrado, el par de electroneses compartido por los dos átomos. Los elemento s que intervienen en la formación de este enlace deben ser no metales.
El enlace covalente se puede presentar en las siguientes formas.
Enlace covalente puro o no polar.- se forma por la unión de átomos de mismo elemento (moléculas diatónicas).
Enlace covalente polar.- se forma por la unión de átomos de diferentes elementos, se le da este nombrepor que el elemento de mayor electronegatividad atrae con mayor fuerza el par de electrones del enlace, provocando que adquiera una carga fraccionaria negativa y el otro átomo una carga fraccionaria negativa. Se genera una polaridad en la molécula.
Enlace covalente múltiple.- es frecuente que los átomos cuando se unen tengan que compartir mas de un par de electrones,  si se comparte más de un parde electrones entre dos núcleos se denominan enlaces covalentes múltiples. Podemos encontrar dos tipos de enlaces múltiples: enlaces covalente dobles y enlaces covalentes triples.
Enlace covalente coordinado.- los átomos que tienen uno o mas pares de electrones no compartidos (libres), pueden contribuir con un par para formar una ligadura con otro átomo, siempre que este a su vez pueda agregarotro par de electrones en su capa de valencia. El átomo que contribuye con el par de electrones recibe el nombre de donador y el que los toma se denomina aceptor. Este enlace se representa con una flecha el sentido va del átomo que contribuye con el par de electrones a el átomo que lo acepta.
Propiedades:
Son malos conductores de la corriente eléctrica
No son solubles en agua, solo en solventesno polares.
Presentan bajo punto de fisión y ebullición.
Propiedades periódicas de los elementos
Los elementos químicos en la Tabla periódica están ordenados como ya sabemos por su número atómico. De hecho sus propiedades son funciones de su número atómico. Esto significa que el aumento o el descenso de una determinada propiedad esta relacionada con el orden de los números atómicos....