Practica 1

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Zacatenco
Ingeniería en Control y Automatización
Laboratorio de química
Nº de práctica: 1
Título: Enlaces
Grupo: 1A2M
Nº de Equipo: 3
Alumno José Anastasio Gomes varias
Nombre profesor: Abel Betanzos Cruz
Fecha de realización: 2 de marzo de 2012



Objetivo
El alumno identificara el tipo deenlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Consideración teórica
El enlace químico
Es la fuerza que une a los átomos para formar moléculas y también se puede definir como la fuerza que une a las moléculas
Los enlaces químicos se producen fundamentalmente entre los electrones del último nivel electrónico del átomo,llamados electrones de valencia.
El número y la disposición de los electrones de valencia determinan las propiedades químicas y físicas de los elementos y el tipo de enlace más probable.
En la tabla periódica, los elementos se ubican según sus números atómicos crecientes pero también se localizan de manera que quedan organizados según la cantidad de capas electrónicas y la cantidad de electrones queposeen en su última capa. Así pues se distinguen los grupos y periodos correspondientemente. Todos los elementos de un grupo dado tienen la misma configuración electrónica en su capa más externa.
Para clasificar los distintos tipos de uniones químicas, se pueden ordenar los elementos de acuerdo con sus electronegatividades decreciente; o bien decir que se ordenaron de acuerdo con su electropositividades crecientes.
La tabla de electronegatividades más acertada es la propuesta por Linus Pauling, que adjudica un valor de cuatro al elemento más electronegativo (flúor) y ajusta las electronegatividades de los elementos restantes respecto de él.
Cuando se unen dos átomos, se pueden plantear tres posibilidades:
* Que ambos átomos posean electronegatividades bajas y similares, debido alo cual forman enlaces metálicos.
* Que las electronegatividades de los átomos sean marcadamente diferentes, por lo que generan enlaces iónicos.
* Que ambos átomos posean electronegatividades altas y similares por lo cual producen enlaces covalentes.

Enlaces metálicos
Es conveniente analizar el enlace metálico a partir de los átomos como su energía de ionización, electronegatividad yconfiguración electrónica de la capa de valencia
La energía de ionización de los átomos metálicos tiene valores bajos en los elementos no metálicos se encuentran valores mayores los valores bajos posee muy poca atracción sobre sus electrones de valencia y poca afinidad sobre electrones adicionales al formarse el enlace metálico, los pares electrónicos se encuentran débilmente unidos
Si losátomos de los elementos tienen electronegatividades bajas y cercanas (o iguales), ninguno de ellos atraerá con gran fuerza a los electrones de la unión.
En la configuración electrónica de los elementos metálicos se da que es menor el número de electrones de valencia que el número de orbitales la interacción entre dos átomos metálicos generalmente no produce uniones fuertes, pues no hay unadisminución importante de energía en el sistema, estos forman una unión estable.
La propiedad de los metales de conducir eficientemente la corriente eléctrica y el calor pues la libertad de los electrones externos para moverse por la red cristalina tridimensional hace que estos “reaccione” ante la menor diferencia de temperatura o de potencial entre dos puntos de sólido, el rango de punto de fusión es muyamplio: recordemos que el mercurio es líquido a temperatura ambiente, que el plomo funde a 327ºc y que el punto de fusión del hierro es 1.535ºc lo que indica que ese mar de electrones debe unir fuertemente a los iones positivos

Enlace iónico
Si se une un elemento muy electronegativo con otro muy electropositivo se forma un enlace denominado iónico.
Se forma cuando se unen une un metal...