Practica 1
Páginas: 2 (286 palabras)
Publicado: 18 de septiembre de 2014
Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química Básica
Practica # 1
“Enlaces”Grupo:1CM12
Equipo: 1
Integrantes del equipo:
Profesora:
Fecha de realización de la práctica:
OBJETIVO
El alumno identificaráel tipo de enlace que forman losátomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEORICAS
Fundamentos de Kossel y Lewis
Eldescubrimiento del electrón porThomson a finales del siglo XIX y la evidencia de que era un componente de todos los átomos activo el debate y el interés por las cuestiones electroquímicas. El mismo Thomsonsugería que laspropiedades químicas de los elementos estaban condicionadas de alguna forma por su composición electrónica.
Ya en siglo XX, el descubrimiento de la constitución nuclear del átomoporRutherford y el desarrollo del modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrogeno, sentaron las bases para el marco teórico en el que se iniciaría una teoría electrónica de la valencia.
En 1916,W.Kossel y G. N. Lewis, de forma independiente, ponen los fundamentos de esta teoría con acento en las moléculas polares (enlace iónico) por parte del primero y atención preferente a lasmoléculas nopolares (enlace covalente) el segundo.
Kossel llamó la atención sobre el hecho de que en el sistema periódico cada gas noble tiene como vecinos inmediatos un metal alcalino y unhalógeno, y que tantocuando un halógeno se convierte en anión como cuando un alcalino se convierte en catión, ambos alcanzan la configuración del gas noble que los separa.
Ahora bien, los gasesnobles o inertesrecibieron estos nombres precisamente por su nula reactividad, que les lleva incluso a no formar moléculas entre si, a diferencia de los otros elementos no metálicos.
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química Básica
Practica # 1
“Enlaces”Grupo:1CM12
Equipo: 1
Integrantes del equipo:
Profesora:
Fecha de realización de la práctica:
OBJETIVO
El alumno identificaráel tipo de enlace que forman losátomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEORICAS
Fundamentos de Kossel y Lewis
Eldescubrimiento del electrón porThomson a finales del siglo XIX y la evidencia de que era un componente de todos los átomos activo el debate y el interés por las cuestiones electroquímicas. El mismo Thomsonsugería que laspropiedades químicas de los elementos estaban condicionadas de alguna forma por su composición electrónica.
Ya en siglo XX, el descubrimiento de la constitución nuclear del átomoporRutherford y el desarrollo del modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrogeno, sentaron las bases para el marco teórico en el que se iniciaría una teoría electrónica de la valencia.
En 1916,W.Kossel y G. N. Lewis, de forma independiente, ponen los fundamentos de esta teoría con acento en las moléculas polares (enlace iónico) por parte del primero y atención preferente a lasmoléculas nopolares (enlace covalente) el segundo.
Kossel llamó la atención sobre el hecho de que en el sistema periódico cada gas noble tiene como vecinos inmediatos un metal alcalino y unhalógeno, y que tantocuando un halógeno se convierte en anión como cuando un alcalino se convierte en catión, ambos alcanzan la configuración del gas noble que los separa.
Ahora bien, los gasesnobles o inertesrecibieron estos nombres precisamente por su nula reactividad, que les lleva incluso a no formar moléculas entre si, a diferencia de los otros elementos no metálicos.
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