Practica 1



Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de ingeniería Mecánica y Eléctrica (ESIME Ticomán)
Química Básica
Profesor: Pedro Valdez Rodríguez
PRACTICA 1: ENLACES
1AM2
EQUIPO 3:
Cruz YamamotoIván
Sáenz Juárez Manuel
Valdes Mendoza Ana Careli








Marco Teórico:

Enlaces Químicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entresi, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Enlace iónicoCaracterísticas:
Está formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formandopor cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o ungas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
Enlace covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzasque mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo(electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no puedencederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electronescompartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos...