Practica 1

NOMBRE: ZAMBRANA VELASCO PAULA GABRIELA
CARRERA: INGENIERIA INDUSTRIAL
MATERIA: LABORATORIO DE FISICOQUIMICA
GRUPO: JUEVES 12:00-2:15

DETERMINACION DE PESOS MOLECULARES A PARTIR DE LA DNSIDAD DE UNA SUSTANCIA EN ESTADO DE VAPOR

INTRODUCCION:
Con la siguiente practica hallaremos el peso molecular del cloroformo (CHCL3) mediante dos metodos: el método de Dumas y el método de Victor Meyer
Elmetodo Dumas se caracteriza por ser un método mas directo pero no de alta presicion
En los dos métodos mencionados nececitaremos de la temperatura, la presion , datos del medio proporsionados por ASANA (humedad relativa, presion atmosferica, y la temperatura ambiente) estos datos deberán ser obtenidos en la hora de realización del experimento para obtener mejores resultados.
OBJETIVOS
Determinar elpeso molecular de sustancias, empleando los métodos de dumas y victor meyer
Aprender a manejar nuevos materiales de laboratorio con los usos y cuidados respectivos
Comparar los resultados obtenidos por los dos métodos, para verificar cual de los dos métodos nos proporciona mayor precisión
MARCO TEORICO
el concepto de masa molecular es sinónimo al de peso molecular, que es la sumatoria de lospesos atómicos que componen la fórmula molecular de un cierto compuesto. En la actualidad, de todas formas, se utiliza la noción de masa molecular y no la de peso molecular.
La masa molecular, en otras palabras, es la suma de las masas atómicas en una molécula. Para calcularla, es necesario saber las masas atómicas de cada uno de los elementos que forman parte del compuesto.
A la hora de efectuarla citada suma es importante que sepamos que si las cifras decimales son superiores al 0,5 entonces el número másico lo que hará será aproximarse a la unidad entera que le siga. Esto lo podemos comprobar o ejemplificar con el número correspondiente del oxígeno que vemos que es 15,999, lo que supone que al final se establezca que dicho número es el 16.
Comenzando por uno de los lados de la fórmula,hay que multiplicar el subíndice de cada elemento por la masa atómica del mismo. Una vez completadas todas las multiplicaciones, se deben sumar los resultados y de esa manera se obtiene la masa molecular, expresada en unidades de masa atómica (uma).
La masa molecular coincide en número con la masa molar, aunque se trata de cosas diferentes. La masa molecular nos permite conocer la masa de unamolécula, mientras que la masa molar refleja la masa de un mol de compuesto.
En el caso de la masa molar tenemos que determinar que existen diversas clases de ella. Así, nos encontramos con la masa molar de los compuestos, la de los elementos o la del promedio de mezclas.
Tomemos el ejemplo de la masa molecular del agua. La fórmula química es H20: dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. La masaatómica del hidrógeno es 1 uma, mientras que la masa atómica del oxígeno es 16 uma. La masa molecular del agua, por lo tanto, es (2 x 1 uma) + 16 uma = 18 uma.
MATERIALES:

Hornilla
Balon Dumas(capilar)
H2O
Cloroformo CHCL3
Balanza analitica
Balanza semi-analitica
Calibrador Veiner
Soporte universal
Vaso presipitado
H2O
2 micro-tubos
Un manometro
Mechero ficher
Pinza con Noes
DESARROLLO EXPERIMENTALMétodo de Dumas:
- Pesar el balón de Dumas.
Introducir aproximadamente 0.5ml de cloroformo, que es el liquido volátil.
Sumergir el balón en un baño de agua, calentar el baño hasta ebullición y dejar evaporar completamente el cloroformo.
Sellar rápidamente la punta del capilar de Dumas con un mechero.
Anotar la temperatura del baño de agua
Sellar la punta del capilar de dumas con unmechero
Sacar el balón del baño de agua, secar y pesar.
Romper la punta del capilar, enjuagar el balón con agua destilada, llenar el balón con agua destilada y pesar.
Anotar la temperatura del agua destilada y en tablas obtenerel dato de la densidad del agua
Con las masa anteriores, calcular la masa del agua contenida en el balón de dumas.
Con la densidad y la masa del agua,...