PRACTICA 1

 BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
ÁREA DE FISICOQUÍMICA


CIENCIAS QUIMICAS



LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II



Equipo: 3



NOMBRE DE LOS INTEGRANTES DE EQUIPO:


Ana Karen González Hernández
Daniel Juárez Serrano
Iván Cesar Arteaga
Jesús Emiliano Toscano Jiménez



NOMBRE DEL PROFESORMario González Perea



FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA
24 de Agosto de 2015


FECHA DE ENTREGA DEL REPORTE
28 de Agosto de 2015
DETERMINACIÓN DEL COEFICIENTE DE DISTRIBUCIÓN



OBJETIVOS:

Investigar la distribución del ácido benzoico entre dos solventes inmiscibles
(agua-tolueno).



INTRODUCCIÓN

En una mezcla de dos líquidos puros, insolubles o solubles limitadamente entre sí, se forman doscapas, las cuales están compuestas, en el primer caso, por líquidos puros, y en el segundo, por soluciones de ambos componentes de distinta composición. Si se agrega a este sistema una tercera sustancia, soluble en ambos líquidos (tercer componente), entonces, una vez alcanzado el equilibrio, este tercer componente queda distribuido en ambas capas, formando soluciones de diferentes composiciones.Si las soluciones son lo suficientemente diluidas, el coeficiente de distribución se puede expresar por medio de la concentración molar volumétrica, mediante la siguiente ecuación:



Donde
Kdist. – coeficiente de distribución
Corg - concentración en la fase orgánica
Cinorg - concentración en la fase inorgánica



HIPÓTESIS:









MÉTODO EXPERIMENTAL



MATERIAL: REACTIVOS:

3embudos de separación
Indicador de fenoftaleina
3 pipetas graduadas de 5 ml
Agua destilada libre de CO2
1 vaso de precipitado de 500 ml
Ácido benzoico
1 bureta de 25 ml
Tolueno
1 pinzas para bureta
100 ml de solución 0.025 M de NaOH
1 parrilla

1 matraz aforado de 100 ml

3 matraces Erlenmeyer de 125 ml

1 vidrio de reloj





DESARROLLO EXPERIMENTAL


1. Se colocan 15 ml de agua libre de CO2 (seprepara hirviendo agua destilada durante 10 min., después se deja enfriar sin acceso de aire) y 15 ml de tolueno en cada uno de los embudos de separación.
2. A cada embudo agregar 0.5 g, 0.8 g y 1.0 g de ácido benzoico (etiquetar para evitar confusión).
3. Tapar los embudos y agitar vigorosamente durante un lapso de tiempo suficiente para disolver y distribuir el ácido benzoico en los líquidosinmiscibles.
4. Dejar reposar para que ocurra la separación de fases y tomar una alícuota de 2 ml de la fase orgánica y diluir en 25 ml de agua libre de CO2, agregar 2 o 3 gotas de fenoftaleina.
5. Si la muestra se observa turbia hay que calentar para disolver los cristales de ácido benzoico, de no ser así, se deja sin calentar.
6. Titular con la solución de NaOH de concentración 0.025 M.
7. Serepite la operación con los embudos restantes.
8. Posteriormente, tomar una alícuota de 10 ml de la fase inorgánica (acuosa) y titular con la solución de NaOH usando fenoftaleina como indicador.








DATOS EXPERIMENTALES



1.- Construir las tablas que se piden a continuación. Anote todos los cálculos realizados para el llenado de las tablas.


Fase Orgánica
g de ác. Benz. agregados
Vol. de
la faseVol. de la alícuota
Vol. de titulante
Embudo 1
0.509 g

0.002 L
0.0078 L
Embudo 2
0.85 g

0.002 L
0.0103 L
Embudo 3
1.006 g

0.002 L
0.0117 L
Fase Inorgánica
g de ác. Benz. agregados
Vol. de
la fase
Vol. de la alícuota
Vol. de titulante
Embudo 1
0.509 g

0.010 L
0.0195 L
Embudo 2
0.85 g

0.010 L
0.0338 L
Embudo 3
1.006 g

0.010 L
0.038 L


Fase Orgánica
No. de moles de soluto en el vol. de lafase
Molaridad
g/L de soluto
Embudo 1
0.000195
0.0975 M
10.9317 g\L
Embudo 2
0.0002575
0.12875 M
14.4354 g\L
Embudo 3
0.000292
0.14625 M
17.86g\L
Fase Inorgánica
No. de moles de soluto en el vol. de la fase
Molaridad
g/L de soluto
Embudo 1
0.0004875
0.04875 M
5.4658 g\L
Embudo 2
0.000845
0.0845 M
9.4741 g\L
Embudo 3
0.00095
0.095 M
10.6514 g\L



2.- Determine el coeficiente de distribución para...