PRACTICA 1


Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

Laboratorio de Química Básica .

Practica 1: Enlaces.

Grupo: 1CM7
Equipo: 3

Integrantes:
Espinoza Zambrano Brenda
Corona Mora José Eduardo
Villalobos Ávila Gerardo Omar
Mercado Muñoz Ortega Marytere

Profesora: Ing. Aline M. Ortega Martínez
Fecha de realización dela practica: Jueves 16 de Abril del 2015
Practica Numero 1

Enlaces

Objetivo:
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Consideraciones Teóricas:

Fundamentos de Kossel y Lewis.

Kossel, fue el primero en postular la posible transferencia electrónica desde un átomo electropositivohacia otro electronegativo como mecanismo de formación del llamado enlace iónico, que supone su fortaleza por la fuerza electrostática desarrollada entre las especies cargadas con signo opuesto. Kossel en 1916 propone la “Regla del Octeto”: Los átomos al unirse tienden a adquirir las configuraciones de capa de valencia de los gases nobles mediante transferencia de electrones. La tendencia a laadquisición de la configuración de capa de valencia de gas noble, según Kossel, se satisface de diferente modo según los distintos elementos: Mediante pérdida de electrones: Son elementos cuyos átomos presentan carácter metálico y bajos valores de energía de ionización. Tienden a formar cationes.
Mediante adquisición de electrones: Son elementos cuyos átomos presentan carácter no metálico y elevadosvalores de afinidad electrónica. Tienden a formar aniones. La idea de la posible existencia de dos tipos de compuestos con enlaces polares y apolares expuesta inicialmente por Lewis en 1916, fue complementada en los años siguientes cuando formula la tesis de que el enlace en las sustancias moleculares es el resultado del compartimiento de un par de electrones por parte de los átomos unidos, queexpresan tendencia a alcanzar la configuración electrónica del gas noble que le sucede en la Tabla Periódica de los elementos. Es así como Lewis en 1923 propone que “dos átomos también pueden cumplir con la regla del octeto por compartición de pares de electrones”. Lewis propuso que la compartición de un par electrónico constituía un enlace químico.
Regla del octeto.
Los átomos con frecuencia ganan,pierden o comparten electrones para alcanzar el mismo número de electrones que el gas noble que se encuentra más cerca de ellos en la tabla periódica. Los gases nobles tienen arreglos electrónicos muy estables, como lo demuestran sus energías de ionización elevadas, su poca afinidad por los electrones adicionales y su carencia general de reactividad química. Como todos los gases nobles (excepto elHe) tienen ocho electrones de valencia, muchos de los átomos que experimentan reacciones también terminan con ocho electrones de valencia. Esta observación dio lugar a un principio conocido como la regla del octeto: bs átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta que se encuentran rodeados por ocho electrones de valencia.
Un octeto de electrones consiste en las subcapas llenas s yp de un átomo. En términos de los símbolos de Lewis, un octeto puede visualizarse como cuatro pares de electrones de valencia acomodados alrededor del átomo, como en el símbolo de Lewis para el Ne en la tabla 8.1. Existen excepciones a la regla del octeto, pero ésta proporciona un marco de trabajo útil para presentar muchos conceptos importantes sobre los enlaces.


Estructuras de Lewis
Lasestructuras de Lewis nos ayudan a comprender los enlaces de muchos compues­ tos, y con frecuencia se utilizan para explicar las propiedades de las moléculas. Por esta razón, la representación de las estructuras de Lewis es una habilidad importante que debe desarrollar. Para hacerlo, debe seguir un procedimiento regular. Primero describiremos el procedimiento, y luego presentaremos varios ejemplos....