Practica 10. Cinética Química: Efecto Del Disolvente En La Velocidad De Una Reacción De Solvólisis.

Practica 10.

Cinética Química: Efecto del disolvente en la velocidad de una reacción de solvólisis.

Objetivos:
* El alumno aprenderá a analizar los diferentes factores quepueden alterar la velocidad de reacción.
* El alumno aprenderá a identificar y a analizar una reacción de solvólisis. 
* Comprobar o refutar el efecto de polaridad de un disolvente sobre lavelocidad de una reacción determinada (en este caso será una reacción de primer orden.). 

Introducción:

Esta practica se basará en el estudio de cómo los disolventes en diferentes concentraciones,aunado a una temperatura adecuada podrán afectar el tiempo de una reacción, ya sea aumentando o disminuyendo dicha velocidad. En esta práctica se trabajara con 3 parejas de disolventes en 3 sistemasdiferentes:


Observación:

Análisis de Resultados:
En el experimento el solvente actúa como nucleofilo, colapsando el catión mientras otra molécula extrae el protón sobrante.

Nuestrostiempos también dependían de la limpieza del material por lo que esto pudo afectar el resultado.

Al aumentar la polaridad del solvente, el carbocatión estará más estabilizado por efecto desolvatación, lo cual implica que la reacción es más rápida, es decir aumenta su velocidad y a mayor cantidad de agua el tiempo fue menor.

Resultados:
Durante la primera recolección de datos; obtuvimos lossiguientes valores
Etanol |
Tubo | Tiempo |
1 | 7.88 | 8.23 |
2 | 5.35 | 9.25 |
3 | 5.20 | 11.89 |
4 | 4.21 | 20.45 |
5 | 4.13 | 22.05 |
6 | 4.29 | 24.01 |

Propanol |
Tubo |Tiempo |
1 | 5.70 | 4.00 |
2 | 5.40 | 4.35 |
3 | 5.10 | 5.24 |
4 | 4.40 | 11.34 |
5 | 3.78 | 9.76 |
6 | 3.99 | 6.55 |
Metanol |
Tubo | Tiempo |
1 | 14.60 | 27.23 |
2 | 13.0 | 20.45 |3 | 10.60 | 17.34 |
4 | 9.90 | 13.67 |
5 | 8.78 | 10.33 |
6 | 9.69 | 14.56 |

Conclusión:
Se lograron comprender los métodos de estudio, en algunos mecanismos de reacción.

Observamos...