Practica 10 Preparacion de una solucion valorada de Tiosulfato de Sodio

Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicios. No.128
Practica #10: Preparación de una Solución Valorada de Tiosulfato de Sodio (Na2S2O3)
Sub-módulo 1: Emplea técnicas de análisis clásicas de análisis cuantitativo con base a normas.
Integrantes: Barrón Arredondo Evelin, Bernal Loera Alejandro, Chávez Castorena Edna Paola, Chávez Ortega Miriam Vanessa, González Gómez CynthiaJudith, Jiménez Cota Fabiola Dennis, Morales Cardona Andrea Isabel, Nieves Flores Sergio Aarón, Salayandia Loya Edgar Evaristo.
Facilitadora: Ing. Acosta Bezada Jessica Alicia.
Introducción.
El yodo es un tipo de oxidante de tipo medio, el potencial de oxidación estándar de esta reacción es 0.54 voltios, y ocupa una posición intermedia entre los potenciales correspondientes a agentes oxidantes yreductores, por lo cual la reacción que se produce nos permite realizar la valoración de diferentes sustancias, en las que destacamos los tiosulfatos.
Se denominan yodimetrías a aquellas volumetrías en la que el reactivo valorante es una disolución de yodo (en realidad triyoduro I3-) que actúa como oxidante, permitiendo valorar especies reducidas. El yodo es un agente oxidante débil:

En dichosprocesos el yodo se ve reducido a ion yoduro. Otros de los compuestos que se pueden analizar a través de valoraciones con el yodo, son los sulfitos, sulfuros, y diferentes iones como el de arsénico, estaño o cobre.
Cuando se realizan reductimetrías, para valorar el yodo, el agente reductor por excelencia es el tiosulfato de sodio. Por lo general, las reacciones que usan dicha aplicación, no puedenreaccionar directamente con el tiosulfato, así, los agentes oxidantes reaccionan para dar lugar al yodo con yoduros, para más tarde pasar a valorarlos con tiosulfato.
Este tipo de reacción es de indirecta y se conoce con el nombre de yodometría. En cambio, cuando hablamos de yodimetría, hacemos referencia a una valoración que se realiza directamente con el yodo.
Resumen.
Se realizó una solución en lacual se disolvió aproximadamente 12.5 gr de tiosulfato de sodio en un litro y medio de H2O. Previamente el agua hervida agregándole Carbonato de Sodio. Se llevó a cabo la titulación se vertió Kl diluido con H2O acidulada con HCl en un matraz E.M. En ello se colocó algunos ml de permanganato de potasio y se dejo reaccionar previamente 10 min, se le agregó unos mililitros de indicador de pepsina,luego de ello se colocó el tiosulfato en la bureta dejando caer gota a gota en la solución hasta tornarse una coloración amarillenta. Luego para la estandarización del tiosulfato se secó algunos gramos en la mufla a 150-180°C luego se colocó en el desecador por 10 minutos y se dejo reposar algunos segundo después de seco, se aforo a 250 ml con agua destilada; después de ello se tomo una alícuotaañadiéndole ioduro de potasio y H2SO4 2N, dicha solución se valoro con Na2S2O3 hasta el cambio de coloración. Casi por terminado se le agregó mililitros de pepsina y dando continuación con la valoración. Por ultimo se realizaron los cálculos de la Normalidad de dicha solución.
Abstract.
A solution in which approximately 12.5 g of sodium thiosulfate boiled water adding sodium carbonate wasdissolved in one liter and a half of H2O. Before took place. To carry out the titration Kl poured diluted with H2O acidified with HCl in a MS flask It some ml of potassium permanganate were placed and allowed pretreated 10 min, adding a few milliliters of indicator pepsin, then it was placed thiosulfate in the burette dropping drop by drop in the solution to turn a yellowish color. Then for thestandardization of thiosulfate few grams dried in the muffle to 150-180 ° C then was placed in the dryer for 10 minutes and allowed to stand some second after dry, is capacity to 250 ml with distilled water; after an aliquot was taken and adding potassium iodide 2N. H2SO4, the solution was titrated with Na2S2O3 until discoloration. Almost finished him milliliters of pepsin is added and then giving the...