Practica 12

Practica 12.

PREPARACION DE DISOLUCIONES.
Una disolución, es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido.

Por su estadode agregación, las disoluciones que hay son:

Solidas:
-Sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
-Gas en sólido: hidrógeno en paladio;
-Líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama).
Liquidas:
-Líquido en líquido: alcohol en agua;
-Solido en líquido: sal en agua -Gas en líquido: oxígeno en agua

Gaseosas:
-Gas en gas: oxígeno en nitrógeno;
-Líquido en gas: nieblas-Sólido en gas: humos

-MOLARIDAD.
La concentración molar o molaridad de una disolución se refiere simplemente al número de moles de soluto que hay en un litro de disolución (mol/L). Una disolución uno molar (que se representa como 1M) de sal en agua contiene un mol de sal por cada litro de disolución; una disolución dos molar de sal (2 M) tendrá dos moles del soluto por cada litro dedisolución.La sal común es el compuesto químico conocido como cloruro de sodio (NaCl); cada mol de sal está formado por un mol de átomos de sodio (Na) y un mol de átomos de cloro (Cl). Las masas molares de estos elementos se encuentran en la Tabla Periódica (en la que se agrupan en orden los elementos químicos) y se pueden usar para calcular la masa molar del cloruro de sodio: |
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Dondecada cantidad indica la masa en gramos por cada mol de sustancia (g/mol). Cuando se tiene una disolución 1M de NaCl, no sólo se sabe que hay un mol de sal por litro de disolución, también se conoce que se tienen 6.02x1023 moléculas de NaCl en la mezcla o 58.5 g de este compuesto por cada litro de disolución.Cuando se conoce la concentración molar de una disolución, se puede calcular la masa y elnúmero de moléculas de soluto presentes en ella. De igual manera, si hay que preparar una disolución con cierta molaridad, la información anterior permite saber qué cantidad de sustancia hay que disolver en agua. |

El objetivo de esta práctica es preparar disoluciones con diferente molaridad.
-TABLA DE DATOS.

Disolución | Reactivo | Información sobre elreactivo |
6 M NaOH | NaOH |Pureza: ___95%__________Masa molar: ___40 g/mol______ |
3 M H2SO4 | H2SO4 | Pureza: _____97,9%________Densidad: ____1.84g/ml_______Masa molar: __98.01g/mol_______ |
0.1 M Cu(NO3)2 | Cu(NO3)2 | Pureza: ____98%_________Masa molar: __241.54_ g/mol ______ |

-TRATAMIENTO DE DATOS
Solo realizamos operaciones de suma para obtener la masa molar
Na=23g/mol
O=16g/mol
H= 1g/mol
40 g/mol

-TABLA DERESULTADOS.
DISOLUCION | REACTIVO | INFORMACION SOBRE EL REACTIVO. | VOLUMENDEDISOLUCIÓNA PREPARAR | CANTIDAD DESUSTANCIA DE REACTIVO(MOL)NECESARIA PARAPREPARAR LADISOLUCIÓN | CANTIDAD DEREACTIVO(g ó mL)NECESARIA PARAPREPARAR LADISOLUCIÓN |
NaOH 6 M | NaOH | Pureza: 95.0 % | 50 mL | 0.300mol | 12.63g |
H2SO43 M | H2SO4 | Pureza: 97.9 % | 50 mL | 0.150mol | 8.15 ml |
Cu(NO3)20.1 M | Cu (NO3)2 | Pureza: 98.0% | 50 mL | 0.005 mol | 1.232 g |

-ANÁLISIS DE RESULTADOS
Para preparar las disoluciones , primero necesitábamos saber su molaridad, que son los moles de soluto en un litro de solución, esto fue fácil, pues ya nos habían indicado que molaridad tenia cada disolución, lo que se nos ocmplico un poco fue hacer los calculo necesarios, para saber que cantidad decada compuesto teníamos que agregar.
Consideramos que una de las cosas principales de esta pactica, fueron hacer los cálculos estequiometricos necesarios, por lo que explicaremos los pasos que seguimos para obtener las cantidades requeridas.
1.- La molaridad, la podemos obtener a partir de la formula:
M=moles del solutolitro de solucion
2.- Con esta fórmula podemos conocer los moles que...