Practica 14 Laboratorio Integral

INSTITUTO TECNOLOGICO CD. MADERO
PRACTICAS 14
Estudio de la adsorción de un sólido catalítico aplicando la Isoterma de Freundlich.
PROF. Ing. Mª Teodora Rodríguez Castellanos
Laboratorio Integral 2

INTEGRANTES DEL EQUIPO 2:
Ruiz Castillo Zuriela Berenice 10070057
Flores Hernandez Victor Jesus 10070068
Sanchez Arredondo Laura Alejandra 10070058
Torres Cruz Oscar Oswaldo 10070096Tavera Perez Nayeli 10070094

1 de Noviembre del 2012
INDICE

OBJETIVO | 3 |
TEORIA | 3 |
MATERIAL Y EQUIPO | 8 |
PROCEDIMIENTO | 9 |
TABLA DE DATOS | 9 |
RESULTADOS | 10 |
GRAFICAS | 10 |
DISCUSIÓN DE RESULTADOS | 10 |
COMENTARIOS | 11 |
BIBLIOGRAFIA | 11 |
APENDICE | 12 |
DESCRIPCION DE CADA INTEGRANTE Y FIRMA | 17 |

OBJETIVO: Estudiar la adsorción por carbónactivado de acido acético en disolución acuosa.
MARCO TEORICO.
El termino de adsorción se aplica al proceso de acumulación de partículas sobre una superficie , donde la sustancia que se adsorbe se denomina absorbato y el material sobre el cual lo hace es el adsorbente o sustrato.
La adsorción es un fenómeno de superficie, el material adsorbido se adhiere a la superficie del solido en una capa(monomolecular) o en muiticapas.
La capacidad de adsorvencia es función del área superficial, en consecuencia los mejores adsorbentes son aquellos que se hallan en un gran estado de subdivisión.
Entre los adsorbentes mas útiles se encuentran las zeolitas, los alumiofosfatos,silica-gel, el carbón activado, etc.
La cantidad de soluto adsorbida por unidad de masa del adsorbente es fuincion de laconcentración del soluto , hasta el punto de saturación del adsorbente y una determinada concentración de soluto decrece con un aumento en la temperatura.
Para ek estudio de los datos experimentales se aplicara la ecuación de ka usiterma de adsorción de Freundlich:
∂= c1p1c2
Donde:
∂= Fraccion de Recubrimiento
p= Concentracion de la solución original.
c1= Constante característica deladsorbente.
c2= Constante del soluto.
c1 y c2, ambas a una temperatura dada .
Por lo anterior podemos simplificar la ECUACION DE frEUNDLICH asi:
x/w= KCb
Donde :
X= numero de gramos de soluto adsorbido.
W= gramos de adsorbente en equilibrio con un soluto de concentración conocida.
C= Concentracion de la solución original.
b= Constante del soluto.
K= Constante característica del adsorbente.Adsorción
Concepto de recubrimiento
Un concepto útil en las discusiones de isotermas de adsorción es el de cobertura o recubrimiento.
Consideremos una superficie que ha establecido un equilibrio con un adsorbato a una presión P menor que la presión de saturación Po. El número de sitios libres para que el adsorbato se adsorba nl será menor que el número total de sitios de donde el adsorbatopuede adsorberse nt . Designamos como cobertura, (theta), al cociente:
(theta) = (nt - nl)/nt
Cuando un proceso se lleva a cabo sin que el recubrimiento cambie, se le llama isostérico.
Tipos de isoterma de adsorción
Brunauer clasificó las isotermas de adsorción de gases sobre sólidos en cinco tipos: I, II, III, IV y V. Cada una de ellas corresponde a un comportamiento de adsorción biendefinido.
Tipo I
El adsorbato cubre al adsorbente, el cual tiene una superficie uniforme, hasta que se forma una monocapa y entonces el proceso se detiene. La gran mayoría de los procesos de quimisorción muestran este tipo de isoterma.

Este tipo de isoterma se ajusta a la isoterma descrita por Langmuir, enunciada en la siguiente ecuación:
(theta) = (KPA/(1 + KPA))
Esta ecuación se basa enlas siguientes suposiciones:
* Todos los sitios de adsorción son equivalentes.
* La adsorción no depende del recubrimiento.
* Se alcanza el equilibrio descrito por la siguiente ecuación:
A(g) + M(surf) <===> AM
donde la adsorción procede con una constante de velocidad ka y la desorción procede con una constante de velocidad kd
La isoterma de Langmuir se usa mucho en casos de...