Practica 2: Cristales - Quimica Basica






Fig.1 Se calienta la solución Fig. 2 Se instala la cuba







Fig 3. La cuba con solución y voltaje circulando provoca el burbujeo que se muestra en la foto.








Fig. 4 Los electrodos se ponen a una distancia de 2 pulgadas entre siFig. 5 Se colocó una esponja entre los electrodos



Fig 6. Se observa el niquelado de los experimentos anteriores en la parte de arriba se nota como se niqueló más fuerte debido a la distancia entre los electrones y la parte de abajo se observa un niquelado más tenue debido al filtro de esponja.



CUESTIONARIO
1.- Indique todo lo que se requiere para que exista depósito en elcátodo.
Se requiere una solución en este caso fue sulfato de níquel, además de una corriente que haga que los electrones puedan transferirse.
2.- Escriba las reacciones que se llevan a cabo en los electrodos.
En la celda electrolítica ocurre una transferencia de electrones y el proceso de reducción y oxidación ocurren al mismo tiempo; en el ánodo ocurre una semi-reacción de oxidación, mientras queen el cátodo ocurre una semi-reacción de reducción.
Reacción de Oxidación
Ni0 Ni+2 - 2e-
Reacción de Reducción
Cu0 Cu-2 + 2e-
3.-¿Qué función tiene la fuente de poder en la práctica?
En la celda de reacción, la energía eléctrica de una fuente de energía externa, convierte los reactivos de menor energía en productos de mayor energía.
4.- El paso de un Faradio ¿Quéocasiona?
Que se deposite o se desprenda un equivalente químico de cualquier sustancia.
5.- ¿Qué efecto tiene el acercar el cátodo al ánodo?
El niquelado se produce de manera poco más rápida debido a que la distancia que recorren los electrones es menor.
6- ¿Qué efecto se logra al introducir un material poroso en el centro de la solución? (Separando el ánodo y cátodo)
Limita el paso de materia,en este caso níquel y el recubrimiento queda más tenue.
7.- ¿Cuál es la diferencia entre una celda electrolítica y una celda galvánica?

La principal diferencia es que en una celda electrolítica se aprovecha la energía eléctrica para poder producir energía química y en una celda galvánica se aprovecha la energía química para producir energía eléctrica.

8.- ¿Por qué se requiere hacer undecapado previo en las muestras?
Pada poder notar cuando se esté recubriendo el cobre.
9.- ¿Cuál es el efecto de la concentración de la solución en la parte experimental?.
Que el flujo de Níquel sea eficiente.
CONCLUSION
En esta práctica observamos el funcionamiento de una celda galvánica aprendimos el funcionamiento que tiene y como se necesita de un voltaje para que se pueda llevar a cabo unareacción que en este caso fue de oxidación y reducción, notamos en el ánodo se llevó a cabo una reacción de oxidación y en el cátodo una reducción. Y factores externos que van a depender de cómo se lleva a cabo esto la solución contenida en la celda y el voltaje que sea suministrado.
BIBLIOGRAFIA
1.  Chang, Raymond (2007). «Electroquímica». Química (Novena Edición). McGraw Hill. p. 1100.
2.García Andrade, David Gabriel. Manual de laboratorio de Fisicoquímica de los Materiales. Universidad Autónoma Metropolitana.
3. ↑  Naveira, Alicia Alba (2008). «Corrosión». Química Inórganica para estudiantes de ingeniería química (Tercera Edición). Editorial Ceit. p. 278.











OBJETIVO
Aplicar los conocimientos de electroquímica para obtener un electrdeposito con los materialesutilizados en el laboratorio de química y entender conceptos como oxidación, reducción, recubrimiento para ver como a partir de la aplicación de un voltaje se puede generar una reacción química.
INTRODUCCION TEORICA
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.1 En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la...