practica 2 química básica Esime

Instituto Politécnico Nacional.
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica.
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica.
Laboratorio de Química Básica.

Práctica No.2: Estado sólido (Cristales).

Grupo: No. Equipo:

Integrantes:




Profesor:
Fecha de realización: 28-Febrero-2014
Fecha de entrega:14-Marzo-2014
Objetivo

Identificar los diferentes sistemas de cristalización.

Consideraciones teóricas.

Tipos de cristales.
Las estructuras y propiedades de los cristales, como punto de fusión, densidad y dureza están determinadas por el tipo de fuerza que mantienen unidas a las partículas. Cualquier cristal es susceptible de clasificarse como uno de cuatro tipos: Iónico, covalente, molecular ómetálico.

Cristales Iónicos.
Los cristales Iónicos tienen dos características importantes, (1) están formados de especies cargadas y (2) los aniones y los cationes suelen ser del mismo tamaño.

Considere el cristal del NaCl, el cual tiene una red cubica centrada en las caras, la longitud de la arista de la celda unitaria de NaCl es el doble de la suma de los rangos iónicos de N y C.Cristales Covalentes.
Los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes. Los dos alótropos del carbono, el diamante y el grafito, son ejemplos bien conocidos.
En el diamante, cada átomo de carbono presenta hibridación ; está enlazando a otros cuatro átomos. Los enlaces covalentes fuertes en tres dimensiones contribuyen a la durezaparticular del diamante (Es el material as duro que se conoce) y a su elevado punto e fusión (3 550°).
Los átomos de carbono se distribuyen en el grafito en forma de anillos de seis miembros. Todos los átomos tienen hibridación ; cada átomo esta enlazado a otros tres átomos mediante enlaces covalentes.
Como los electrones se pueden mover libremente en este orbital, el grafito es un buen conductorde electricidad en la dirección de los planos de los átomos de carbono.

Cristales Moleculares.
En un cristal molecular, los puntos de reticulares están ocupados por moléculas que se mantienen unidad por fuerzas de Van Der Waals y de puentes de hidrogeno. El dióxido de Azufre (S) solido es un ejemplo de cristal molecular, en el que la fuerza de atracción predominante es una interaccióndipolo-dipolo. Los puentes de hidrogeno intermoleculares son los que mantienen la red tridimensional del hielo. Los cristales de , son ejemplos de cristales moleculares.

Cristales Metálicos.
En cierto sentido, la estructura de los cristales metálicos es la más simple porque cada punto reticular del cristal está ocupado por un átomo del mismo metal. Los cristales metálicos por lo regular tienen unaestructura cubica centrada en el cuerpo o concentrada en las caras; también pueden ser hexagonales de empaquetamiento compacto. Por consiguiente, los elementos metálicos suelen ser muy densos.
Los enlaces en los cristales de metales son diferentes a los otros tipos de cristales.
En un metal, los electrones de enlace esta deslocalizados en todo cristal. De hecho, los átomos metálicos en un cristalse pueden imaginar como una distribución de iones positivos inmersos en un mar de electrones de valencia deslocalizados.
La movilidad de los electrones deslocalizados hace que los metales sean buenos conductores de calor y electricidad.

Un sólido amorfo.
Es un sólido cuyas partículas no tienen una estructura ordenada. Estos solidos carecen de caras y formas bien definidas. Muchos solidosamorfos son mezclas de moléculas que empacan bien entre sí. Otros están compuestos de moléculas grandes y complicadas. Entre los sólidos amorfos que nos son familiares están el caucho y el vidrio.

El cuarzo, , es un sólido cristalino con una estructura tridimensional. Cuando el cuarzo se funde (1600°) se convierte en un líquido viscoso, pegajoso. Aunque la red silicio-oxigeno permanece en gran...