practica 2 de quimica aplicada esime

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL


Escuela Superior De Ingeniería Mecánica y Eléctrica.
Ingeniería En Comunicaciones y Electrónicas.

Laboratorio de química aplicada.
Practica Nº 2

“Determinación Del Peso Molecular”
Equipo Nº2

Grupo: 2CM1
Alumno: GASPAR ANGELES JORGE NUHANI
Profesora: SAHAGUN VICTORINO MA ARCELIA





Fecha de realización: 1 marzo de 2013.
Fecha de entrega:15 marzo de 2013.




Índice.

Objetivo………………………………………………………………………………… .(3)
Consideración Teórica…………………………………………………………………..(3)
Material y/o Reactivos………………………...…………………………………...……(5)
Procedimiento……………………………………………………………………………(5)
Cuestionario y cálculos…..……………………………………………………………(6)
Observaciones…………………………………………………………………………...(9)
Conclusión………………………………………………………………………………..(9)Bibliografía……………………………………………………………………………...(10)
















OBJETIVO.

Determinar el peso molecular de un gas con los datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y la ecuación de Berthelot.
CONSIDERACIÓNTEÓRICA.

Determinación del peso molecular
A veces se desea determinar experimental mente la masa molar de una sustancia gaseosa. Esto se lograaplicando las leyes de los gases a los valores de presión, volumen y temperatura, obtenidos experimentalmente, de una masa conocida de sustancia gaseosa. Además la masa molar
de muchos líquidos se puede obtener hirviendo una muestra del líquido y determinando el volumen,   presión y temperatura de una masa conocida de vapor. Partiendo de la ley de los gases… es posible calcular el número de moles deun gas conocidas la temperatura, presión y el volumen.
Una manera de calcular la masa molar basándose en datos experimentales involucra la conversión del volumen de la muestra a TPN y después a número de moles empleando el volumen molar. Entonces, la masa de la muestra se divide entre el número de moles empleando el volumen en molar para hallar el número de gramos por mol-masa molar.
Otra manerade calcular el número de gramos por mol o masa molar de un gas es empleando la ley de los gases ideales,
PV= nRT.

El número de moles de gas se obtiene usando los valores de presión, volumen y temperatura: n= PV/RT. Después la masa de la muestra se divide entre el número de moles para hallar el número de gramos por 1 mol- masa molar.
Masa molar de una sustancia gaseosa
De lo que se h dichohasta aquí, quizá tenga la impresión de que la masa molar de una sustancia se encuentra examinando su fórmula y al sumar las masas molares de los átomos que las componen. Sin embargo, este procedimiento solo funciona si se conoce la formula real de la sustancia. En la práctica, los químicos con frecuencia trabajan con sustancias de composición desconocida o solo parcialmente definida. No obstante,si la sustanciadesconocida es un gas, se puede encontrar su masa molar gracias a la ecuación del gas ideal. Todo lo que se necesita es determinar el valor experimental de la densidad (o los datos de masa y volumen) del gas a una presión y temperatura conocidas. Al organizar la ecuación obtenemos:

Ley general del estado gaseoso.
Con base en las leyes de Boyle, charles y gay-Lussac, se estudiala dependencia existente entre dos propiedades de los gases conservándose las demás constantes. No obstante, se debe buscar una relación real que involucre los cambios de presión, volumen y temperatura sufridos por un gas en cualquier proceso en que se encuentre. Esto se logra mediante la expresión:



PV=nRT

La relación anterior recibe el nombre   de la ley general del estado gaseoso yresulta de gran utilidad cuando se desea conocer alguna de las variables involucradas en el proceso, como la presión, el volumen o la temperatura de una masa dada de gas del cual se conocen os datos de su estado inicial y se desconoce alguno de ellos en su estado final. Por tanto, la ley general del estado gaseoso establece que para un masa dada de un gas, su relación PV/T siempre será constante....