Practica 2 de esime zacatenco quimica aplicada

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGERNIERIA MECANICA Y ELECTRICA
“ESIME ICE”


ALUMNOS: González Velázquez Alberto
Vázquez Zamudio Esteban
Velazco Santín Brian Alexis
Zepeda Guadarrama Kevin

PRFESOR: …

GRUPO: 2CV3 SALON: 4303

MATERIA: Laboratorio de Química

TEMA: Practica de Química III
“Termodinámica”








Índice:
Portada …………………………………………………………………………………1
Índice …………………………………………………………………………………… 2
Objetivo ………………………………………………………………………………… 3
Introducción ……………………………………………………………………………. 4
Marco teórico ………………………………………………………………………….. 5
Desarrollo experimental ……………………………………………………………… 7
Resolución ……………………………………………………………………………… 11
Conclusiones …………………………………………………………………………… 13
Bibliografías ……………………………………………………………………………..14
Fotografías de los librosconsultados ………………………………………… “Anexo”
















Objetivo.
Es demostrar el proceso de termodinámica por medio de los datos que se obtuvieron en la práctica durante el desarrollo experimental. La cual establecimos que la energía puede convertirse de una forma en otra, pero no puede crearse ni destruirse.
























Introducción
En esta práctica se comprobara como actúa el procesotermodinámico, presionando una jeringa en diferentes situaciones como presionarlo con un peso encima o ponerlo en calor para ver como sufre cambios la sustancia que contiene la jeringa los cuales se registraran en tablas y verán los cálculos correspondientes para cada uno de los problemas que se presenten, se verá cómo funciona en proceso isotérmico.


MARCO TEORICO
LA TERMODINAMICA
Es una ampliadiciplina científica y de grandes alcances, que tiene relación con la intervención del calor y otras formas de energía. La termodinámica permite utilizar la información obtenida en los experimentos de los experimentos para llegar a conclusiones sobre otros aspectos del mismo sistema, sin tener que hacer mas experimentos.
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.
La primera ley de la termoiónica establece que,si se produce una reacción, la energía total del universo (el sistema que reacciona y su entorno) permanece sin cambios. Sin embargo la primera ley no se aplica a los interrogantes que yacen detrás del “sí”. ¿Por qué algunas reacciones tienden a producirse mientras que otras no? ¿Por qué suceden las cosas que suceden? Para responder a estas preguntas profundas e importantes respecto del mundo quenos rodea es necesario ahondar más la termodinámica ya adquirir otros conocimientos acerca de la energía además de que esta se conserva. Se establece que al menos la energía puede convertirse de una forma en otra, pero no puede crearse ni destruirse.
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA
¿Por qué algunas reacciones químicas se llevan a cabo y otras no? La manera más fácil de explicar esto es por mediodel concepto de cambio espontaneo, el cual tiende a ocurrir sin necesidad de ser impulsado por una influencia externa.
Al colorar dos cuerpos a diferentes temperaturas, el más caliente transfiere su calor al más frio hasta llegar al equilibrio térmico y nunca sucede que el cuerpo más frio transfiere su calor al más caliente. El calor siempre se transfiere del cuerpo más caliente al frio.
Si tenemosun recipiente que contiene un gas y lo ponemos en contacto con otro recipiente vacio y abrimos la llave, resulta que el gas ocupara ambos recipientes hasta que las presiones se igualen. Nunca sucederá que todo el gas pase al otro recipiente, o que solo ocupe un espacio muy pequeño de todo el sistema.
Los seres vivos al morir se descomponen en polvo y el caso contrario nunca se ha visto. Losprocesos espontáneos no necesariamente tienen que ser rápidos y el último caso lo muestra.
Sabemos que el agua se funde espontáneamente arriba de los 0°C de temperatura, llevando a este preciado líquido de un estado de menor energía a uno mayor, no cumpliéndose el supuesto de que los procesos espontáneos tienden a disminuir la energía del sistema. En este caso, tenemos una reacción endotérmica; lo...