Practica 2. Densidad

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA

LABORATORIO QUÍMICA GENERAL I

Práctica No. 2
Densidad

Grupo: 4
Gaveta 87

Integrantes:

Galdámez Brindis Selene
Muñoz González Laila América
Ruiz Cruz Miriam
Zavala Vargas Mauricio
Muñoz Wendolyn

Prof:
Ángel Gabriel Mendoza Martínez

OBJETIVO

Conocer la densidad de diferentes disoluciones de azúcar yrealizar una comparación de los niveles registrados de concentración de azúcar en una bebida comercial (refresco), conocer el efecto de la temperatura sobre la densidad en las disoluciones de azúcar.

PROBLEMA

* Realizar experimentalmente una curva de calibración que relacione la concentración de distintas disoluciones de azúcar con su densidad.
* Estudiar el efecto de la temperatura en ladensidad de disoluciones de azúcar.
* Determinar la concentración de azúcar en distintos refrescos comerciales mediante la medición de su densidad.

HIPÓTESIS

* Realizaremos la curva de calibración midiendo la concentración de distintas disoluciones de azúcar.
* A mayor temperatura presente en las disoluciones de azúcar menor densidad tendrá con respecto a la original (densidad).* La concentración del azúcar será mayor y la densidad será alta.

CONCEPTOS

Concentración:
La concentración es la magnitud físico-química que nos permite conocer la proporción entre el soluto y el disolvente en una disolución. En el SI se emplean las unidades mol·m-3. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede mantenerse en disolución, y depende decondiciones como la temperatura, presión, y otras sustancias disueltas o en suspensión. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También sepuede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.

Disolución:
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución. Cuando hay una ruptura deenlaces hay una reacción química y un cambio energético. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Las mezclas de gases, como ocurre en la atmósfera, son disoluciones.

Las disoluciones se pueden clasificar según su concentración en:Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admitiendo más soluto.

Concentradas: En ellas hay bastantante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede seguir admitiendo más soluto.

Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir mássoluto aumenta.

Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura determinada, se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a bajar con cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se mueve bruscamente, precipita.

CUESTIONARIO PREVIO

1. ¿Cómo se define a la densidad y cuales son sus unidades?
Es una magnitud escalar referida a la cantidadde masa contenida en un determinado volumen de una sustancia d= m/v.
Sus unidades de medición son: kg/m3, g/cm3, kg/L, g/mL o g/cm3.

2. ¿Para que nos sirve conocer la densidad de cualquier sustancia?
La densidad es una propiedad física de cada sustancia, se puede aprovechar para separar sustancias.

3. ¿Cómo se calcula el porcentaje en masa de una disolución?
Se define como la masa de...