Practica 2 . Determinacion de la constante de equilibrio





Practica 2. Determinación de la constante de equilibrio de una reacción de disolución-cristalización.


PROBLEMA: determinar el valor de la constante de equilibrio para ladisolución-cristalizacion de KNO3 a temperatura ambiente. Calcular el valor de delta G, H y S a estas mismas condiciones

OBJETIVO: Medir experimentalmente la solubilidad de la sal KNO3 en diferentes volúmenes deagua.
Contrastar la constante de solubilidad con la temperatura, el volumen de la disolución e interpretar el efecto que tiene sobre la reacción.
Analizar la constante de equilibrio como un criteriode cuantitatividad para una reacción.
Calcular Solubilidad, Kps y los potenciales termodinámicos ΔH, G y S suponiendo que:
Aumenta T ------------ S aumenta
Aumenta T ------------ Kps aumentaAumenta T ------------ ΔG° disminuye
Aumenta T ------------ ΔH° se mantiene constante
Aumenta T ------------ ΔS° se mantiene constante


DÁTOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS.
Tabla 1. Datos experimentalespara la reacción de disolución del nitrato de potasio.
n KNO3 (mol)
vol de agua agregado (mL)
vol.total de solución a la temperatura de cristalización
Temperatura (°C)
Temperatura (K)
0.0396
35.1
63.5
336.65
0.0396
4
6
49.5
322.65
0.0396
5
7.2
45.4
318.55
0.0396
6
7.5
39.5
312.65
0.0396
7
8.8
33.6
306.75
0.0396
8
9.8
29
302.15




Tabla 2. Constante deequilibrio del producto de solubilidad del nitrato de potasio y la energía de gibbs a diferentes temperaturas.
vol.total disolucion (mL)
T (K)
1/T (K-1)
solubilidad (s) (mol/L)
Kps
lnKps
ΔG (J)
5.1336.65
0.00297044
7.76
60.2176
4.097964668
-11447.53J
6
322.65
0.00309933
6.6
43.56
3.774139298
-10086.24J
7.2
318.55
0.00313922
5.5
30.25
3.409496184
-9004.64J
7.5
313.650.00319846
5.28
27.8784
3.327852195
-8605.36J
8.8
306.75
0.00325998
4.44
19.7136
2.981308753
-7599.95J
9.8
302.15
0.00330961
4.03
16.2409
2.787532752
-6983.56J


3. Algoritmo de...