Practica 2 Estequiometria

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA UNIDAD ZACATENCO

DEPARTAMENTO DE INGENERIA EN SISTEMAS AUTOMOTRICES

LABORATORIO DE QUMICA BASICA

PRACTICA NUMERO 2
“ESTEQUIOMETRIA”

GRUPO 1SM1

EQUIPO 2

INTEGRANTRES:
HERNANDEZ ESPINOSA DIEGO
HERNANDEZ MIRANDA DIEGO
REYES MARTINEZ JOSE LUIS

PROFESOR: FERNANDOGONZALEZ GARCIA

FECHA DE REALIZACION: 28 DE SEPTIEMBRE DEL 2012

OBJETIVO: El alumno comprobara prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiometrico y la eficiencia de una reacción química.
CONSIDERACIONES TEORICAS:
ESTEQUIOMETRIA:
La estequiometria es el estudio de las relaciones de mol, masa, energía y volumen en las reacciones químicas, en otras palabras es la medición de lascantidades relativas de los reactantes y productos en una reacción química.
Una reacción química completa y balanceada proporciona mas información que el simple señalamiento de cuales sustancias son reactivos y cuales productos.
En la estequiometria requiere que apliques técnica de análisis de problemas, balanceo de ecuaciones químicas y sobre todo, que utilices tu capacidad de razonamiento.
LEY DELA CONSERVACION DE LA MASA DE LAVOISIER
El francés Antoine Lavoisier, estableció las bases para observar cuantitativamente la ecuación de una reacción química en lo que hoy se conoce como la Ley de la Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier, la cual establece en toda reacción química la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos obtenidos.
Es decirpara representar lo anterior tenemos
Para la ecuación A + B C+D al aplicar la Ley de Lavoisier se tiene
m (A) + m (B) m (C) + m (D) o bien (mA+mB) (mC+mD) donde m=masa
REACCION QUIMICA:
Aquellas transformaciones en las cuales las sustancias generan otras, debido a cambio en su estructura interna es a lo que conocemos como reacciones quimicas, las cuales se establecencomo todo cambio o transformacion de las sustancias iniclaes llamadas reactivos para genera otras nuevas llamadas productos con caracteristicas y propiedades diferentes.
Para comprender estos fenomenos quimicos, las leyes que los rigen y su mecanismo ha sido necesario expresarlos con ecuaciones quimicas.
La representacion de una reaccion quimica por medio de una ecuacion requiere que se haga demanera especifica en cuanto a las sustancias que intervienen y en lagunos casos a las condiciones de dicha reaccion que frecuentemente se indican en la flecha lo que permitira una interpretacion eficiente de la informacion que dicha ecuacion quimica proporcione.
ECUACION QUIMICA:
Es la representacion grafica o escrita de un cambio quimico, empleando simbolos para las sustancias como loselementos y formulas para los compuestos.
Toda ecuacion esta constituida por dos partes la del lado izquierdo es donde se encuentran los reactivos o sustancias iniciales y del lado derecho se indican los productos o sustancias que se forman.
Ambas partes estan separadas por una flecha que indica el sentido de la reaccion.
a A + b B c C + d D
* Donde A, B, C, D, representan los símbolosquímicos de las moléculas o átomos que reaccionan (lado izquierdo) y los que se producen (lado derecho).
* a, b, c, d, representan los coeficientes estequiométricos, que deben ser ajustados de manera que sean reflejo de la ley de conservación de la masa.

REACTIVO LIMITANTE:
El reactivo limitante es como su nombre lo dice la sustancia que va a determinar el avance de la reaccion, es lasustancia que va a limitarla hasta el momento en que sea consumido totalmente.
El reactivo que se consume primero en un reaccion se denomina reactivo limitante, ya que la maxima cantidad de producto que se forma depende de la cantidad original de este reactivo.
Cualquier calculo estequiometrico va a estar determinado por el reactivo limitante.
Este tipo de problemas se puede identificar cuando...