Practica 2 Quimica Aplica Ica Esimez

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

UNIDAD PROFESIONAL “ADOLFO LOPEZ MATEOS”

INGENIERA EN CONTROL Y AUTOMATIZACION

QUIMICA APLICADA

REPORTE PRACTICA 1

OBJETIVO.

El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.

TEORIA.

LEY DE BOYLE(RELACIÓN PRESIÓN-VOLUMEN)

Robert Boyle estudió la relación entre la presión y el volumen de una misma masa de gas a temperatura constante, encontrando que éstos son inversamente proporcionales, como se indica a continuación:

“A temperatura constante, el volumen de una masa dada de gas, varía inversamente proporcional a la presión que soporta”

De acuerdo con lo mencionado anteriormente laexpresión matemática seria:

PiVi = PfVf

Donde i = estado inicial
f = estado final

LEY DE CHARLES
(RELACIÓN VOLUMEN-TEMPERATURA)

Esta relación fue estudiada por Jacques Charles en 1787, al observar el comportamiento de una masa de gas a presión constante, encontrando con esta condición que:

“El volumen de una masa gaseosa, varía en forma directamente proporcional a suTemperatura absoluta”

Lo anterior se puede representar matemáticamente por la siguiente expresión:

V = k (T), de modo que para un estado inicial y uno final, se tiene:

ViTi = VfTf

Donde i = estado inicial
f = estado final.
LEY DE GAY LUSSAC
(RELACIÓN PRESIÓN-TEMPERATURA)

Esta importante relación fue estudiada por Joseph Gay Lussac en 1802, sin embargo, en 1703, Guillaume Amont fue elprimero en observar la variación de dicha relación: durante los trabajos se mantenía constante el volumen de una masa de un gas contenida en un recipiente, observando que la presión que ejerce la masa de gas, es directamente proporcional a su temperatura.

Lo anterior se puede representar matemáticamente por la siguiente expresión:

P = k (T), de modo que para un cambio de estado inicial a unofinal, se tiene

PiTi = PfTf

Donde i = estado inicial
f = estado final.

MATERIAL

* 1 Vaso de Precipitados de 250 ml.
* 1 Agitador
* 2 Pesas de Plomo
* 1 Mechero
* 1 Anillo
* 1 Pinza Universal
* 1 Tela con Asbesto
* 1 Jeringa de plástico graduada de 10 ml herméticamente cerrada.
* 1 Termómetro
* 1 Pinzas para vaso de precipitados

DATOS

* PDF= 585 mmHg
* M Émbolo = 8g
* D int = 1.82cm
* 760 mmHg = 1.023x106 dinas/cm2.
* P = f/A = m*g/A émbolo.

DESARROLLO

Esta práctica se desarrollo en tres partes.

1. En la primera parte de la practica se coloca la jeringa cerrada herméticamente y se ha de presionar el embolo para que este regrese y tomar la primer lectura. Se ha de tomar la pesa pequeña y se ha de colocarsobre el embolo, presionamos y anotamos la segunda lectura. Colocamos la segunda pesa y repetimos el mismo procedimiento, hasta que por ultimo colocamos las dos pesas al mismo tiempo y de igual manera anotamos la medición.

2. En la segunda parte se ha de hundir la jeringa en el agua contenida en un vaso de precipitados y tomar las lecturas de la jeringa y de la temperatura del agua.Calentamos el agua hasta una temperatura de 40°C y tomamos los mismos datos de temperatura y volumen. De igual manera se realizamos el procedimiento anterior, con la variante de que la temperatura se encontraba a 60°C, 80°C y 90°C.

3. Para la tercer y ultima parte de la practica se combinaron las dos primeras partes de la practica tomando lecturas de volumen y temperatura, haciendo uso de las pesasque anteriormente habíamos usado en la primer parte de la practica.

CUESTIONARIO

1. Llene la tabla de datos y resultados siguiente:

Primera Parte
P(dinas/cm2) | V (cm3) | PV (erg) |
0.7827X106 dinas/cm2 | 10 cm3 = 0.01 L | 7.827X106 erg |
0.864976X106 dinas/cm2 | 9.5 cm3 = 0.95 L | 8.2165X106 erg |
0.9319X106 dinas/cm2 | 9 cm3 = .09 L | 7.4552X106 erg |
0.25766X106...