PRACTICA 2

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Unidad Zacatenco

INGENIERÍA EN SISTEMAS AUTOMOTRICES


“Laboratorio de química básica”


“ESTEQUIOMETRÍA”

Grupo: 1SM2 No. de Equipo: 3

INTEGRANTES:






Profesora: Ernestina Puente Chávez
12 de Octubre de 2012

PRACTICA 2 “ESTEQUIMETRÍA”
Objetivo: El alumno comprobará prácticamenteel grado de exactitud del cálculo estequiometríco y la eficiencia de una reacción química.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS
ESTEQUIOMETRÍA
Las sustancias químicas que constituyen el aire, el agua y las rocas de nuestro planeta participan en lentas reacciones químicas que son parte de los procesos geológicos que moldean al mundo. Todas esas reacciones se pueden describir con ecuaciones químicas yobedecen las mismas leyes naturales que las que observamos en el laboratorio.

Una de la contribuciones más importantes al avance de la química moderna se debe al químico francés Antonie Laurent Lavoisier (1743-1794).Cuando el siglo XVIII se acercaba a su fin, Lavoisier fusionó algunos de los descubrimientos mas significativos sobre los gases , con lo cual estableció los aspectos cuantitativos dela química.

Desde el principio Lavoisier reconoció la importancia de la medición exacta. En algunos de sus trabajos más relevantes, alrededor del año de 1772, Lavoisier calentó metales, como estaño y plomo, en recipientes cerrados con un suministro limitado de aire. Ambos metales formaron una capa de escorias en la superficie y entonces no se oxidaron más. Para explicar estas observaciones,muchos químicos habían usado la teoría popular en esa época, llamada la teoría del flogisto.

Según la teoría del flogisto, cualquier cosa que ardiera contenía la sustancia del flogisto, y conforme el material se quemaba el flogisto era liberado en el aire. Los flogistos explicaban los resultados de los experimentos de Lavoisier enunciados que el aire había absorbido todo el flogisto que podía delmetal. Sin embargo, los experimentos habían demostrado que las escorias pesaban más. Lavoisier pesó el recipiente completo después de calentarlo, el contenedor pesaba exactamente el mismo que antes de ser calentado. Con base en los resultados de Lavoisier se conjeturo que si el metal había ganado pero al cambiarse parcialmente en





Por fortuna, por la misma época en que Lavoisierrealizaba sus experimentos, otro químico famoso, Joseph Priestly, había hecho un descubrimiento asombroso en el cual descompuso la escoria del mercurio y obtuvo un gas al que denomino aire desflogisticado, Lavoisier comprendió de inmediato la significancia de este gas. Al año siguiente publico un artículo en el cual declaraba que el aire no es una sustancia simple sino una mezcla de al menos dossustancias y que una de ellas es el gas oxigeno (aire desflogisticado). Tiempo después descubrió que el aire contaba de 20% oxigeno y 80% nitrógeno así dio comienzo a la gran importancia de la medición en la química.

La estequiometria se basa en el entendimiento de las masas atómicas y en un principio fundamental la ley de la conservación de la masa: la masa total de las sustancias presentes despuésde una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción.

Las reacciones químicas se representan de forma concisa mediante ecuaciones química. Por ejemplo, cuando el hidrogeno (H2) arde, reacciona con el Oxigeno (O2) del aire para formar agua (H2O), Escribimos la fórmula para la reacción como sigue:

2H2+O2 2H2O
Leemos el signo más (+) como “reacciona con”y la flecha como “produce” .Las formula químicas están a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida, llamadas reactivos. Las formulas químicas a la derecha de la flecha representan sustancias que se producen en la reacción, llamadas productos. Los números antepuestos a las formulas son coeficientes.
Dado que en ninguna ecuación se crean ni se destruyen los átomos , toda...