practica 2

Páginas: 4 (971 palabras) Publicado: 12 de febrero de 2014
2.

Determinación de concentraciones y las diversas maneras de
expresarla. Primera parte: tres ácidos distintos

Problema:
Determinar la concentración exacta de disoluciones de tres diferentesácidos, el
clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico, expresándola como molaridad, normalidad y % m/v.
Tarea previa
1. Completar y balancear cada una de las siguientes reacciones de neutralización:
a.HCl +

NaOH 

b. H2SO4 +
c. H3Cit +

NaOH 
NaOH 

2. Dibujar la estructura de Lewis de cada uno de los tres ácidos.

3. ¿Cuántos moles de iones H+ libera un mol de cada uno deestos ácidos?

4. ¿Qué es una alícuota?

QG II 2012-2

Determinación de concentraciones (1)

Página 1

5. Investiga los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, de las salesde
los ácidos utilizados en esta sesión. Registra tu fuente de información.

6. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar 10mL de HCl 0.1M?

7. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requierepara neutralizar todos los protones en
10mL de H2SO4 0.1M?

8. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones en
10mL de H3Cit 0.1M?

QG II 2012-2

Determinaciónde concentraciones (1)

Página 2

9. ¿Cómo se definen las concentraciones % m/m, % v/v y % m/v?

10. ¿Cuál es la concentración en % m/v de una solución de HCl al 37% m/m cuya
d=1.18g/mL?

11.¿Una disolución que contiene 30 gramos de HCl por cada 100 gramos de
disolución es 30% m/m ó 30% p/p?

12. ¿Cuál es la concentración en % m/v de una disolución 2M de HCl?

QG II 2012-2Determinación de concentraciones (1)

Página 3

Introducción
Se dice que una disolución es 1M cuando contiene un mol de soluto en un litro de
disolución, sin importar la naturaleza del soluto. Encambio se dice que una disolución es
1 N si ésta contiene un equivalente de soluto en un litro de disolución.
En el caso de los ácidos, un mol de ácido puede tener uno o más moles de hidrógenos...
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