Practica 2


SUSTENTO TEÓRICO

Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.
OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.
Por ejemplo: Un cambio de numero de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación. Una cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reducción.


En una reacción redox el agente oxidante acepta electrones (es el que reduce) y el agente reductor suministra electrones (es el que se oxida)
Para poder balancear unaecuación redox por el método del cambio de los números de oxidación, es importante recordar cómo determinar la cantidad de átomos de un elemento en un compuesto, así como determinar la cantidad de número de oxidación de cada elemento y en qué elementos hubo ganancia y pérdida de electrones lo que produce el cambio en los números de oxidación.
El cobre puede experimentar una de dos reacciones alcombinarse con el ácido nítrico, dependiendo de la concentración de la solución. Si el ácido nítrico está diluido, el cobre ser oxidará para formar nitrato de cobre con óxido nítrico (NO) como subproducto. Si la solución es concentrada, el cobre se oxidará para formar nitrato de cobre con dióxido de nitrógeno (NO2) como subproducto. Tanto el óxido nítrico como el dióxido de nitrógeno son nocivos ypotencialmente tóxicos en niveles elevados; el dióxido de nitrógeno es el horrible gas marrón que se encuentra presente en la neblina de esmog suspendida sobre muchas ciudades.

COMPETENCIAS

El estudiante:
1. Investiga y determina qué tipo de reacción redox se lleva a cabo en la práctica de acuerdo a las condiciones de la misma.
2. Balancea la reacción química redox correctamente
3. Calcula lacantidad de ácido nítrico que requiere para hacer reaccionar la cantidad de cobre que se indica en la práctica con base al balanceo efectuado.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA

Es importante establecer primero qué reacción se llevará a cabo en esta práctica debido a que se empleará ácido nítrico concentrado, para balancear correctamente dicha reacción.
Con estos datos se calculará la cantidad de ácido quese requiere, tomando en cuenta la densidad y la pureza del frasco de dicho reactivo.
Se procede a montar el equipo de material de vidrio, cuidando que los tapones queden bien ajustados para evitar fugas. Se coloca en el interior del matraz colector, agua destilada y en el matraz de desprendimiento se añade el cobre y la cantidad de HNO3 calculada, se tapa rápidamente dicho matraz y se observa eldesprendimiento de los gases de la reacción y los cambios que ocurren en ambos matraces.

MATERIAL


2 soportes universales
1 matraz balón de fondo redondo de 250 mL
1 matraz erlenmeyer de 125 mL
1 tapón horadado para el matraz balón
1 tubo de vidrio de aprox. 25 a 30 cm de largo
1 cuba
1 pinza para crisol
2 pinzas universales
Un tapón de fibra de vidrio
2 Tripiés metálicos
1 tela de alambreREACTIVOS


HNO3 concentrado
1 g de alambre de Cu
100 mL de agua destilada

EQUIPO

Balanza analítica





1. Doblar el tubo de vidrio de la siguiente manera:





(Tomar en cuenta que en el matraz balón, la longitud del tubo debe ser corta de modo que sobrepase sólo dos cm al tapón de hule y en el matraz Erlenmeyer debe llegar al fondo de éste).
2. Ensamblar el extremocorto del tubo de vidrio doblado en un tapón de látex horadado adecuado a la boca del matraz balón. La horadación del tapón debe ajustar al tubo de vidrio para evitar que se produzca alguna fuga.
3. Vaciar 100 mL de agua destilada en el matraz Erlenmeyer y colocarle un tapón de fibra de vidrio elaborado de tal manera que ajuste bien el extremo largo del tubo de vidrio, el cual debe llegar al fondo...