Practica 2

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL.
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA.
DEPARTAMENTO DE
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICA No. 3 “OXIDACIÓN - REDUCCIÓN”


PROFESOR:
CORTES ESPINOSA JUAN
ALUMNOS:
TORRES OCHOA FRANCISCO ALBERTO.
PEÑA MALVAEZ DANIEL EMMANUEL
GARCIA QUESADA NAHÚM






FECHA DE ENTREGA: JUEVES 17 DE OCTUBRE DE 2013.
OBJETIVO: El alumno conocerá un proceso de oxidación -reducción.

CONSIDERACIONES TEORICAS:
Las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Oxidación, es la perdida de electrones que presenta un elemento cuando interviene en una reacción, reducción al contrario, es la ganancia de electrones que presenta un átomo en una reacción.

Numero de oxidación:

Es la carga eléctrica(positiva, negativa ó neutra) que se le asigna a cada elemento cuando interviene en una reacción, siguiendo las siguientes reglas:
1.- El número de oxidación de una sustancia en estado elemental es 0
2.- El número de oxidación del hidrogeno es +1. (Excepto en estado elemental o en hidruros).
3.-El número de oxidación del oxígeno es -2.(Excepto en estado elemental o en peróxidos)
4.-El número deoxidación de tun catión (metales) es igual a su valencia.
5.- La suma de los números de oxidación de un compuesto es 0.
OXIDANTES Y REDUCTORES
• Oxidante: Es la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que ésta se reduce.
• Reductor: Es la sustancia capaz de reducir a otra, con lo que ésta se oxida.



DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
MATERIAL:
2 Vasos de precipitados de 100 cc.
1 embudo.
1 triangulo deporcelana.
Papel filtro.
REACTIVOS:
NaHCO3 solución al 25%.
H2SO4 solución al 5% volumen.
Cu en polvo.
Zn en polvo.
HNO3 concentrado.



PROCEDIMIENTO.
1. Se colocan de 01 a 0.2 gramos de Cobre en un vaso de precipitados de 100cc. y se agregan 2.cc de HNO3.
2. Agregar 25 cc. de solución de bicarbonato de sodio al 25 % en peso hasta la formación de un precipitado color azul.
3. Se procede afiltrar la solución anterior, conservando el precipitado y desechando la solución.
4. Al precipitado se le agregan 20 cc. de solución de ácido sulfúrico al 5%en volumen, hasta que reaccione y se recibe en un vaso de 100 cc.
5. A la solución obtenida se le agregan de 0.1 a 0.2 gramos de zinc en polvo y se agita continuamente hasta la formación de un precipitado de color rojo ladrillo o café.REACCIONES:
A) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
B) Cu(NO3)2 + NaHCO3 CuCO3 + CO2 + NaNO3 + H2O
C) CuCO3 + H2SO4 CuSO4 + C02 + H2O
D) CuSO4 + Zn CU + ZnSO4



CUESTIONARIO.

1.- Balancear por el método de “ Redox” la reacción del inciso A.
a) Cu + HNO3Cu (NO3)2 + NO + H2O
Cu0 + H+1 N+5 O3-2 Cu+2 (N+5 O3-2)2 + N+2 O-2 + H2+1 O-2
Cu0 +2e- Cu+2 3Cu0 +6e- 3Cu+2
N+5 -3e- N+2 2N+5 -6e- 2N+2
3Cu + 8HNO3 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O

2.- Balancear lareacción del inciso B.
b) Cu (NO3)2 + NaHCO3 CuCO3 + CO2 + NaNO3 + H2O
Cu+2 (N+5 O3-2)2-1 + Na +1 H+1 C+4 O3-2 Cu+2 C+4 O3-2 + C+4 O2-2 +Na+1 N+5 O3-2 + H2+1 O-2
Cu (NO3)2 + 2NaHCO3 CuCO3 + CO2 + 2NaNO3 + H2O


3.- De las reacciones A y D, indicar los elementos que seoxidan y los que se reducen.
a) Cu0 + H+1 N+5 O3-2 Cu+2 (N+5 O3-2)2 + N+2 O-2 + H2+1 O-2
Cu0 +2e- Cu+2 3Cu0 +6e- 3Cu+2 SE OXIDA
N+5 -3e- N+2 2N+5 -6e- 2N+2 SE REDUCE
d) Cu+2S+6 O4-2 +2N0 Cu0 +2N+2S+6 O4-2
Cu+2...