practica 2disoluciones y solubilidad

PRÁCTICA #2
DISOLUCIONES Y SU SOLUBILIDAd


En esta práctica observaremos como afecta la temperatura a la solubilidad y aprenderemos a distinguir entre disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas.

1. INTRODUCCIÓN
PRE-REPORTE
1. Busca las medidas de seguridad de cada compuesto utilizado en la práctica.
Parafina: No tomar medidas especiales si es usado correctamente. Elpolvo del producto puede formar una mezcla explosiva cuando entra en contacto con el aire. Almacenamiento : Mantenga el contenedor bien cerrado. Evite la luz solar directa, fuentes de calor y agentes de oxidación fuertes.
Cloruro de sodio: Ventilación local y general, para asegurar que la concentración sea baja en los sitios de trabajo. Debe disponerse de duchas y estaciones lavaojos.
Ácidobenzoico:Ventilación local y general, para asegurar que la concentración no exceda los límites de exposición ocupacional. Debe disponerse de duchas y estaciones lavaojos.
Tolueno: lugares bien ventilados,u se anteojos de protección quìmica, guante de neopreno de puño largo, si las condiciones lo hacen necesario trompa res- piratorias con filtro para vapores orgánicos.
Agua destilada:sustancia nopeligrosa
Agua común: sustancia no peligrosa
Hexano:Evitar la formación de polvo. No fumar, comer o beber durante su manipulación. Procurar higiene personal adecuada después de su manipulación. Almacenamiento: Mantener en recipientes cerrados lejos de la humedad y del calor. Protección respiratoria con filtro de vapores orgánicos, guantes de goma, gafas de protección total.


2. Explica cómo seexpresa la solubilidad y el que efecto tiene la temperatura sobre la solubilidad.
Temperatura En general, puede decirse que a mayor temperatura mayor solubilidad.

3. Define los términos solución no saturada, saturada y sobresaturada
No saturada: cantidad menor de soluto que la que es capaz de disolver.
Saturada: en equilibrio de soluto y solvente.
Sobresaturada: cantidad mayor de soluto delque puede haber en una disolución saturada.


En este apartado se coloca el conocimiento previo, la información relacionada con el desarrollo de la práctica y lo que se busca. Al final de la introducción, usualmente se coloca una breve descripción de los otros apartados; por ejemplo: “en la sección II (que sería el DESARROLLO) se describe el material empleado..., en la sección III sedescribe..., finalmente en la sección X se ofrecen las conclusiones... etc”.
Sección 2 Desarrollo:
MATERIAL
REACTIVOS
1 vaso de precipitados de 50 mL
Parafina sólida (vela de cera)
1 calentador
Cloruro de sodio (sal común)
1 termómetro
Ácido benzoico
1 agitador de vidrio
Tolueno
9 tubos de ensayo medianos caucho (12 x 150 mm)
Hexano
9 tapones de caucho
Agua destilada
3 pipetas de 5 mL
Aguacomún
1 pro pipeta
Azúcar
1 espátula

1 soporte universal

1pinza de 3 dedos


Sección 3 Resultados:
Con apoyo de las fotografías se muestran los pasos que seguimos para responder las preguntas de la práctica.

Sección 4 Conclusiones
Apartir de los resultados hicimos observaciones con respecto a si era o no lo esperado en la práctica

Seccion 5 Bibliografías
De donde obtuvimoslas información.

2. DESARROLLO
Soluciones saturadas
1. Coloca 10 mL de agua destilada en un vaso de precipitados de 50 mL; controla la temperatura con un termómetro de mercurio.
2. Mientras agitas con una varilla de vidrio, adiciona sacarosa al agua en porciones de 2 g; sigues adicionando, hasta que la sacarosa no se disuelva. Registra la masa de sacarosa adicionada.
3. Calienta lasolución sobre el calentador hasta 50ºC; mantén esta temperatura. Adiciona sacarosa como en el punto anterior en porciones de 2 g hasta que llegues al punto de saturación. Registra la cantidad de sacarosa adicionada.
4. Calienta la solución a una T > 50ºC hasta que todo el azúcar se disuelva, apaga el calentador y con mucho cuidado colócala en la mesa. Coloca el agitador en el vaso y espera que se...