Practica de solubilidad







PRACTICA 1:
SOLUBILIDAD Y FACTORES
QUE LA AFECTANMaracay, Febrero, 04 del 2016
Marco teórico: Pre laboratorio.
Preguntas1. ¿Por qué el carbonato de calcio (Mármol) es insoluble en agua, mientras que la sal común (NaCl) si es soluble? ¿Qué pasaría si fuese todo lo contrario?

2. ¿Cuáles son los factores que afectan a la solubilidad de unas sustancias en otras?


Respuestas
1. Primeramente hay que aclarar que el carbonato de calcio sí que es soluble en agua, de hecho, su solubilidad es de 0.0013g / 100cc de agua,pero por el hecho de que su solubilidad tienda a cero se toma como un material insoluble. Pero en realidad el carbonato de calcio es insoluble en agua a pH neutro, ya que necesita ionizarse para su solubilización, pero el cloruro de sodio se encuentra de ionizado de manera permanente. 
De ser esto contrario, el mundo y la vida serían totalmente diferentes. El mar no tendría sabor, las montañas noexistirían pues el agua de la lluvia disolvería completamente las piedras que la conforman, las montañas no aguantarían ni siquiera una “Época lluviosa” completa. Entre muchas cosas.
2. Los factores son:
a. La temperatura del solvente: La solubilidad de sustancias solidas aumenta con el calor cosa que es todo lo contrario con los gases
b. La presión (en los gases): “La solubilidad de un gas en unlíquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.” – Ley de Henry
c. La compatibilidad del solvente y soluto, es decir, que tengan propiedades similares, como por ejemplo, que ambos tengan enlaces polares.
d. El estado de subdivisión del soluto: por ejemplo el hecho de que un soluto pueda estar molido aumenta mucho la solubilidad


Marco experimental: Experiencias.
Experiencia 1:Solubilidad e insolubilidad.
1. Dispón de 6 tubos de ensayo limpios y secos; numéralos del 1 al 6 y vierte agua hasta la mitad en cada uno de ellos.
2. Agrega 2ml de alcohol etílico al 1°; 2g de azúcar al 3°; 2ml de ácido acético al 4°; (El alcohol etílico fue remplazado por licor de anís con un nivel alcohólico de 35°)
3. Agita el contenido de cada uno de los tubos ¿Qué es lo que observas?
TuboAlcohol: Ondas traslucidas que se dispersan por el líquido.
Tubo Azúcar: Se mueven partículas de azúcar en el fondo.
Tubo Ácido acético: Nada.
4. ¿A qué tipo de soluto corresponden las muestras añadidas?
Tubo Alcohol: Corresponde a un soluto liquido polar
Tubo Azúcar: Corresponde a un soluto solido polar
Tubo Ácido acético: El ácido acético corresponde al vinagre, y como este ya de por sí es unasolución acuosa, correspondería a un soluto líquido polar.
5. ¿Qué concluyes?
Podemos concluir entonces que al ser el agua un solvente polar, y al ser solutos polares todos los solutos que utilizamos, que cuando se tiene un soluto (solido o liquido) polar y una sustancia (liquida) polar estos quedarán unidos como una solución sin notarse cambios a simple vista.

Experiencia 2: Influencia de latemperatura en la solubilidad de un sólido en un líquido.
1. Dispón de un vaso precipitado con agua fría y otro con agua caliente.
2. Introduce, al mismo tiempo, una pastilla de vitamina C o Alka Seltzer en cada vaso.
¿Qué sucede y por qué?
Se tuvo dos vasos de agua, vaso A con agua fría y vaso B con agua caliente, se introdujo media pastilla de alka seltzer en cada vaso. Sus reacciones fueron:...