practica 3.2




INSTITUTO TECNOLOGICO DE CELAYA

PRACTICA: 3.2.

Determinación de la constante de equilibrio de una reacción de esterificación a temperatura constante


MATERIA:Química Analítica

INTEGRANTES:
García Gonzales Jessica steffany
Luna Salas Karla Wendolyn
Mendoza Macías Alejandra
Rangel Castro Verónica

FECHA:
27/10/13



Practica 3.2

OBJETIVOEl poder analizar y observar, como se comporta una reacción de esterificación, además de aprender a hacer los cálculos adecuados, para una constante en equilibrio dentro de este tipo de reacciones.INTRODUCCION

Constante de equilibrio
En el equilibrio las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en determinadas condiciones de presión y temperatura. A la relación que hayentre estas concentraciones, expresadas en molaridad [mol/L], se le llama constante de equilibrio.
El valor de la constante de equilibrio depende de la temperatura del sistema, por lo que siempretiene que especificarse. Así, para una reacción reversible, se puede generalizar:
 
aA   +   bB             cC   +   dD
 
                                              [C]c [D]d
                                  Keq = ▬▬▬▬     
                                              [A]a [B]b


Reacción de esterificación: Es aquella reacción química que se produce entre un ácido orgánico y un alcohol para dar unéster, más agua.




EXPERIMENTO

Con el uso de un picnómetro mida la densidad del alcohol etílico absoluto del ácido acético glacial y del acetato de etilo.

De tablas obtenga la pureza quecorresponde a las densidades que usted cálculo y proceda a calcular la molaridad de cada uno de los reactivos.


Pipetear los volúmenes que se indican en la siguiente tabla a los tubos de ensayocon tapón de baquelita.


# tubo
HCL 3 M
Alcohol etílico absoluto
Ácido acético glacial
Acetato de etilo
Agua destilada
1
5
0
0
5
0
2
5
0
0
3
2
3
5
0
0
2
3
4...