practica 3 antecedentes

Química Orgánica I
Practica #3 Cristalización por par de disolventes
ANTECEDENTES
1) Par de disolventes:
a) Relación entre solubilidad y estructura molecular.
Cuando se disuelve un sólido o un líquido las unidades estructurales iones o moléculas se separan unas de otras y el espacio entre ellas pasa a ser ocupado por moléculas del disolvente. Durante la disolución debe suministrarse energíapara vencer las fuerzas interionicas o intermoleculares. Esta energía se refiere para romper los enlaces entre las partículas del soluto y es aportada por la formación de enlaces entre partículas de soluto y disolvente. Las fuerzas atractivas anteriores son reemplazadas por otras nuevas.
b) Efecto de las fuerzas intermoleculares en la solubilidad.
La regla general es que lo semejante disuelvea lo semejante, las sustancias polares se disuelven en disolventes polares y las no polares en disolventes no polares.
c) Disolventes próticos y apróticos
Los disolventes proticos contienen hidrogeno unido a oxigeno o nitrógeno, de modo que son lo suficientemente ácidos como para formar puentes de hidrogeno. Otros disolventes proticos solvatan los iones del mismo modo que el agua: loscationes, mediante pares no compartidos, los aniones, por medio de puentes de hidrogeno.
Los disolventes proticos son incapaces de formar puentes de hidrogeno con los aniones, son altamente polares, con momentos dipolares varias veces mayores que el agua, disuelven compuestos iónicos principalmente mediante la solvatación de cationes.
d) Importancia de las pruebas de solubilidad en cristalización.
Sonmuy importantes para poder encontrar el disolvente ideal y la cristalización se pueda realizar adecuadamente.
e) Interpretación de las pruebas de solubilidad relacionadas con la estructura del compuesto.
Cuando un sólido o un líquido se disuelven en un líquido, las moléculas de cada tipo deben perder algunas de sus vecinas del mismo tipo, cambiándolas por moléculas del otro tipo. Mientrasmayor sea la fuerza de atracción entre las moléculas desiguales, mayor será la solubilidad. Sin embargo, mientras más intensas sean las fuerzas entre las moléculas del soluto entre sí y las del solvente entre sí, menor será su solubilidad. En definitiva, las intensas fuerzas de atracción entre las moléculas del disolvente y/o del soluto inhibirán la solubilidad, a menos que las moléculas deambos componentes entre sí ejerzan una atracción comparable.

Existe una máxima que, aunque ambigua, ha sido muy usada por los químicos desde hace mucho tiempo:



"lo semejante disuelve lo semejante¨ es decir moléculas desiguales (soluto y solvente) con fuerzas de atracción similares se disolverán, en cambio moléculas desiguales con fuerzas de atracción diferente no se disolverán.f) Polaridad, solubilidad y orden de polaridad de los disolventes.
Es la propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma (dipolo eléctrico). El disolvente debe actuar sobre el soluto solvatándolo y venciendo las fuerzas intermoleculares que lo mantienen unido, pero sin dar lugar a la reacción.
g) Precauciones indispensables para el manejo de losdisolventes.
Saber con qué disolventes está trabajando.
Leer las etiquetas y las hojas de datos sobre seguridad de materiales de los disolventes. En ellas figuran los riesgos, efectos para la salud y las medidas para su manejo seguro.
Asegurarse de que el lugar de trabajo se encuentre adecuadamente ventilado.
Si se recomiendan, usar guantes, anteojos y máscara, botas u otra ropa deprotección, así como las cremas protectoras que se requieran.
Si se utilizan equipos de respiración, comprobar que ofrezcan la protección adecuada contra la exposición al disolvente.
Tener precaución al verter disolventes de un envase a otro, ya que podrían incendiarse o explotar debido a la acumulación de electricidad estática.
Limpiar rápidamente los derrames de disolvente.
Nunca se debe lavar las...