Practica 3 Ley De La Conservación De La Materia

Practica 3 y 6 Ley de la conservación de la materia y la energía
Objetivo:
A través de esta práctica, el estudiante podrá comprobar la ley de la conservación de la masa y de la conservación de la energía.
Por lo que esta ley refiriéndose a materia y energía nos dice: ” La materia y la energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma” en otras palabras, un cambio ya sea físico o químico noprovoca la creación ni la destrucción de materia o energía sino únicamente un reordenamiento de las partículas constituyentes.
Marco Teórico
La Ley de Lavoisier o de conservación de la masa establece que en una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se produzcan, es decir que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.De esta ley se deriva que en una reacción química debe conservarse el número y la clase de átomos, de modo que estos solo se reordenan para formar nuevas sustancias.
Así se puede decir que una  reacción química o cambio químico es todo proceso en el cual dos o más sustancias llamadas reactivos, por efecto de un factor energético, se trasforman en otras sustancias llamadas productos. Existenen química diferentes tipos de reacciones:
Reacciones de síntesis
Es aquella donde dos o más sustancias se unan para formar un solo producto su representación es:  A + B ------> AB
Reacciones de descomposición o análisis
En este tipo de reacciones una sustancia se descompone para formar dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos, su representación general es: AB -------> A + B 
Reaccionesde desplazamiento
Es cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, remplazando uno de sus componentes y su representación general es:  A + CB ------> AC + B 
Reacciones de doble desplazamiento 
Ocurren cuando hay un intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. Su representación general es: AB + CD ----> AC + BD

Ley de laconservación de la energía
También conocida como primer principio de la termodinámica establece que aunque la energía se puede convertir de una forma a otra no se puede crear ni destruir.
La energía es la capacidad de los cuerpos o sistemas de cuerpos para efectuar un trabajo. Todo sistema que pasa de un estado a otro produce fenómenos físicos o químicos que no son más que manifestaciones de algunatransformación de la energía, pues esta puede presentarse en diferentes formas: cinética, potencial, eléctrica, mecánica, química, eólica, geotérmica, nuclear, etc.
Cuando un sistema se encuentra en un estado particular se caracteriza por un valor de su energía interna que es la sumatoria de la energía cinética y potencial de todas las partículas que componen el sistema. Al tomar la energía internacomo un todo, no es necesario especificar los diferentes tipos de energía intrínsecos de las partículas componentes.
Esto significa que cualquiera que sean las interacciones del sistema con los alrededores, la energía que este cede o recibe de ellos se traduce exclusivamente en un aumento o disminución de su energía interna (U) lo cual simplifica extraordinariamente el estudio del sistema y susinteracciones. La energía interna (U) se mide en Joule (J).

Desarrollo:
Practica 3

Experimento 1
1-. El alumno marcará 2 vasos de precipitado de 50 ml como V1 y V” respectivamente.
2-. Después el alumno tendrá que separar ambos vasos y registrar sus valores.
3-. Como siguiente paso s tendrá que determinar el pero total de ambos vasos.
4-. Por último, el alumno colocará solución de cloruro debario(BaCl2), observará lo que sucede y anotará sus características.

*Cuestionario del experimento 1


Experimento 2
1-. El alumno pondrá 0.5 g bicarbonato de sodio en un globo sin inflar.
2-. Después el alumno colocará en un matraz Erlenmeyer 3ml de Ácido clorhídrico diluido.
3-. El alumno colocará la boca del globo con la boca del matraz, fijando que no caiga el bicarbonato dentro del matraz.
4-. A...