Practica sobre la ley de la conservacion de la materia

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LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
Si quemamos una muestra de magnesio, este se combinara con oxigeno para formar oxido de magnesio, un polvo blanco. Esta reacción química se acompaña de laemisión de una gran cantidad de luz y calor. Si pesamos el producto de la reacción, el oxido de magnesio, encontraremos inevitablemente que pesa más que el trozo de magnesio original. El incremento de pesose debe a la combinación del magnesio con el oxigeno del aire. Numerosos experimentos han demostrado que el peso del producto de la reacción es exactamente la suma de los pesos del magnesio y oxigenoque se han combinado. Conclusiones similares se pueden sacar de las reacciones químicas esto se resume en la LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA: durante una reacción química ordinaria, no se produceningún cambio apreciable en la cantidad de la materia. Este enunciado es un ejemplo de la ley científica o natural, es decir, una afirmación general que se basa en el comportamiento observado de lamateria y de la que no se conocen excepciones. Las leyes científicas no pueden demostrarse rigurosamente.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA
En las reacciones químicas exotérmicas, la energíaquímica se convierte normalmente en energía calorífica, pero algunos procesos exotérmicos implican otros tipos de cambios energéticos. Por ejemplo, algunos liberan energía luminosa sin calor, y otrosproducen energía eléctrica sin luz ni calor. En las reacciones endotérmicas ( menos corrientes) la energía calorífica, luminosa o eléctrica se convierte en energía química. Mientras que los cambios químicossiempre suponen cambios energéticos, hay transformaciones energéticas que no implican ningún cambio químico. Por ejemplo la energía calorífica puede convertirse en eléctrica o mecánica sin que hayacambios químicos simultaneos. La electricidad se produce en las plantas hidroeléctricas convirtiendo la energía mecánica (del flujo de agua) en energía eléctrica. Numerosos experimentos han...
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