Practica 3 Quimica aplicada

Práctica No. 3: “Determinación de la densidad de un gas”.

Objetivos.
Producir oxígeno por descomposición del bióxido de plomo.
Calcular la densidad del oxígeno, a las condiciones en que se desarrolla el experimento.
Corregir la densidad del oxígeno, de las condiciones del experimento a las estándar de temperatura y presión.
Determinar el error relativo, comparando la densidadexperimentar contra la densidad teórica del oxígeno.

Introducción.
La densidad (ρ) es una propiedad intensiva de la materia que se define como la masa por unidad de volumen y puede expresarse en cualesquiera unidades, que tengan las dimensiones de mL-3. Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de sustancias diferentes tienen ocupan distintos volúmenes, así notamos que el hierro o elhormigón son pesados, mientras que la misma cantidad de goma de borrar o plástico son ligeras. La propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá.
La densidad la conocemos como: ρ=masa/volumen
La densidad de un cuerpo está relacionada con su flotabilidad, una sustancia flotarásobre otra si su densidad es menor. Por eso la madera flota sobre el agua y el plomo se hunde en ella, porque el plomo posee mayor densidad que el agua mientras que la densidad de la madera es menor, pero ambas sustancias se hundirán en la gasolina, de densidad más baja.

Ecuación de estado de los gases ideales.
La Presión de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, el Volumenque ocupa, la Temperatura a la que se encuentra y la cantidad de sustancia que contiene (número de moles) están relacionadas. A partir de las leyes de Boyle-Mariotte, Charles- Gay Lussac y Avogadro se puede determinar la ecuación que relaciona estas variables conocida como Ecuación de Estado de los Gases Ideales: PV=nRT. El valor de R (constante de los gases ideales) puede determinarseexperimentalmente y tiene un valor de 0,082 (atm.L/K.mol ).No se puede modificar una de estas variables sin que cambien las otras.
Ecuación de los gases ideales: PV=nRT,n=m⁄PM, por lo tanto la densidad sería: ρ= (PM)(P)/(R)(T) .
Presión
El control de la presión en los procesos industriales da condiciones de operación seguras. La presión puede definirse como una fuerza por unidad de área o superficie, endonde para la mayoría de los casos se mide directamente por su equilibrio directamente con otra fuerza, conocidas que puede ser la de una columna liquida un resorte, un embolo cargado con un peso o un diafragma cargado con un resorte o cualquier otro elemento que puede sufrir una deformación cualitativa cuando se le aplica la presión.

Existen varios tipos de presión. Las podemos clasificar de lasiguiente manera:
1. Presión atmosférica.
2. Presión absoluta.
3. Presión relativa.
La presión es el cociente entre la fuerza normal que incide sobre una superficie o cuerpo y el valor del cuerpo o la superficie.

Peso específico. Se denomina peso específico de un gas o líquido al peso de la unidad de su volumen. Tanto la temperatura como la presión influyen en el peso específico.Equipo empleado.

Tubo de Ensayo.
Tapón de hule monohoradado.
Frasco de boca ancha.
Tapón de hule biohoradado.
Vaso de 250 cm3.
2 tubos de vidrio para conexión.
Mechero.
Espátula.
Balanza
Termómetro.

Procedimiento.
A cada equipo se le asignó el mismo material de trabajo, siguiendo las instrucciones de las actividades en el Manual de Laboratorio, éstas correspondían según elorden que el profesor designó a los equipos.
Pesar con precisión 0.5 gr de bióxido de plomo, en el tubo de ensayo. Montar el equipo como se muestra en el cuadernillo, calentar el tubo de ensayo colocándolo con cuidado y observar cómo reacciona químicamente el bióxido de plomo transformando oxígeno y desplazando el agua.

Datos experimentales.

Después de calentar
Masa Tubo de ensayo
[gr]...