practica 3

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y
ELECTRICA.
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y
ELECTRONICA.
“GUIA DE QUIMICA BASICA – B”


1. Mencione las principales características de los rayos catódicos. Dibuje diagramas.
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Los rayos catódicos salen del cátodo perpendicularmente a su superficie y en ausencia
de campos eléctricos o magnéticos sepropagan rectilíneamente.
Son desviados por un campo eléctrico, desplazándose hacia la parte positiva del
campo.
Transforman su energía cinética en térmica, elevando la temperatura de los objetos
que se oponen a su paso.
Impresionan placas fotográficas.
Ionizan el aire que atraviesan.
Excitan la fluorescencia de algunas sustancias, como pueden ser el vidrio o el sulfuro
de zinc.

2.Explique el modelo atómico de Thomson. Dibuje diagrama.
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El átomo consistía en una esfera uniformemente cargada positivamente en la que se
hallaban incrustados los electrones de modo parecido a como están las semillas de
una sandía. También conocido como modelo de pudin.

3. Explique de qué tipo de partículas constan los elementos radiactivos e indique sus
características. Dibuje diagrama. ALFA: Una partícula alfa es un grupo que contiene dos neutrones y dos protones. En

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comparación con otros tipos de partículas radiactivas, las alfas son muy pesadas, y a
pesar de que se despegan de un núcleo a alta velocidad, un trozo de papel puede
detenerlas.
BETA: en un átomo radiactivo, un neutrón se descompone, convirtiéndose en un protón
y un electrón energético, llamadopartícula beta. El protón permanece en el núcleo y la
partícula beta sale como una forma de radiación. Las partículas beta son miles de veces
más ligeras que las alfas, y penetran más profundamente en la materia.
GAMMA: Los elementos radiactivos emiten partículas de luz llamadas fotones gamma.
Los fotones gamma llevan diferentes cantidades de energía, dependiendo del núcleo
que los produjo. Adiferencia de las partículas alfa y beta, las gammas tienen masa
normal. Penetran muy profundamente a través de la mayoría de los materiales.

4. Explique el experimento del modelo atómico de Rutherford .Dibuje diagramas.

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Las partículas alfa (a), procedentes de un material radiactivo, se aceleran y se hacen
incidir sobre una lámina de oro muy delgada. Tras atravesar la lámina laspartículas alfa
(a) chocan contra una pantalla recubierta interiormente de sulfuro de zinc, produciéndose
un chispazo. De esta forma era posible observar si las partículas sufrían alguna
desviación al atravesar la lámina.

5. Explique el experimento utilizado para determinar el valor de la carga electrónica del
electrón.
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De 1909 a 1913, Robert Andrews Millikan desarrolló un brillante conjunto deexperimentos
mediante los cuales midió la carga elemental e del electrón y demostró la naturaleza
cuantizada de la carga electrónica. Las gotas, como es lógico, caían por efecto de su peso,
debido a la gravedad terrestre. Sin embargo, si al mismo tiempo se conectaba un campo
eléctrico dirigido hacia arriba se producía una fuerza eléctrica de repulsión que tendía a hacer
que la gota semoviera hacia arriba.

6. Describa el descubrimiento del neutrón. Dibuje diagrama.
 Mediante diversos experimentos se comprobó que la masa de protones y

electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, el físico
E. Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en
el interior de los átomos.
Estas partículas se descubrieron en 1932 por el físico J.Chadwick. Al no tener
carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones. El hecho de no tener carga
eléctrica hizo muy difícil su descubrimiento.

Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un
protón.

7. ¿Cómo se acostumbra representar los diferentes valores del número cuántico .. I"?
(Cuántico azimutal).
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Puede tomar valores desde 0 hasta (n-1)...