Practica 3Miguel Sinecio Carlos Dominguez Monica Ruiz
Páginas: 2 (392 palabras)
Publicado: 25 de agosto de 2015
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CIUDAD JUÁREZ
INSTITUTO DE INGENIERIA Y TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICO BIOLÓGICAS
ACADEMIA DE BIOQUÍMICA
PRACTICA #3
USO, CALIBRACIÓN Y MANEJODEL POTENCIÓMETRO
Carlos Armando Domínguez Grimaldo 134202
Miguel Angel Sinecio Sidrian 131456
Mónica Ruiz Ramírez 131524
ING. BIOMÉDICA
26 de Agosto de 2015
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
-Que elalumno conozca el instrumento de medición, principios y fundamento para aplicarlo en las características ácido base de las soluciones.
-Observar una reacción acido-base fuerte utilizando unindicador de pH y comprobar el pH de la solución mediante el uso del potenciómetro.
PRERREQUISITOS
1.- A ver leído el manual del pH-metro para tener un conocimiento previo a la hora de utilizarlo.INTRODUCCIÓN
La escala de pH mide que tan ácido o que tan base es una disolución. Esta escala es del 0-14, sabiendo que 7 es neutro, inferior a 7 es ácido y mayor a 7 es base. Existen dos formas para saberel pH de una disolución. Cuando la medición no necesita ser muy precisa se pueden utilizar indicadores, los cuales cambian de color de acuerdo al pH. La segunda forma que nos da como resultado medidasmás exactas es con el uso del pH-metro. (Peña et al., 2004)
El ph-metro es un aparato que tiene un sensor sensible al pH capaz de convertir la concentración de protones en una señal eléctrica. ElpH-metro consta esencialmente de dos partes: los electrodos y el potenciómetro. Los electrodos mas utilizados son el de calomelanos, como electrodo de referencia y el de vidrio como electrodo de medida.(López et al., 1998)
El pH-metro se debe calibrar con tres diferentes tipos de buffer 4,7 o 10. Regularmente usas el 7 que es neutro, ya una vez medido si el resultado es menor que 4 es recomendablevolverlo a calibrar con el buffer de 4 para tener resultados más exactos, de lo contrario si la medición marca arriba de 10 usas el buffer de 10 para volverlo a medir, las sustancias pueden ser ácidos...
INSTITUTO DE INGENIERIA Y TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICO BIOLÓGICAS
ACADEMIA DE BIOQUÍMICA
PRACTICA #3
USO, CALIBRACIÓN Y MANEJODEL POTENCIÓMETRO
Carlos Armando Domínguez Grimaldo 134202
Miguel Angel Sinecio Sidrian 131456
Mónica Ruiz Ramírez 131524
ING. BIOMÉDICA
26 de Agosto de 2015
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
-Que elalumno conozca el instrumento de medición, principios y fundamento para aplicarlo en las características ácido base de las soluciones.
-Observar una reacción acido-base fuerte utilizando unindicador de pH y comprobar el pH de la solución mediante el uso del potenciómetro.
PRERREQUISITOS
1.- A ver leído el manual del pH-metro para tener un conocimiento previo a la hora de utilizarlo.INTRODUCCIÓN
La escala de pH mide que tan ácido o que tan base es una disolución. Esta escala es del 0-14, sabiendo que 7 es neutro, inferior a 7 es ácido y mayor a 7 es base. Existen dos formas para saberel pH de una disolución. Cuando la medición no necesita ser muy precisa se pueden utilizar indicadores, los cuales cambian de color de acuerdo al pH. La segunda forma que nos da como resultado medidasmás exactas es con el uso del pH-metro. (Peña et al., 2004)
El ph-metro es un aparato que tiene un sensor sensible al pH capaz de convertir la concentración de protones en una señal eléctrica. ElpH-metro consta esencialmente de dos partes: los electrodos y el potenciómetro. Los electrodos mas utilizados son el de calomelanos, como electrodo de referencia y el de vidrio como electrodo de medida.(López et al., 1998)
El pH-metro se debe calibrar con tres diferentes tipos de buffer 4,7 o 10. Regularmente usas el 7 que es neutro, ya una vez medido si el resultado es menor que 4 es recomendablevolverlo a calibrar con el buffer de 4 para tener resultados más exactos, de lo contrario si la medición marca arriba de 10 usas el buffer de 10 para volverlo a medir, las sustancias pueden ser ácidos...
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