Practica 4 Quimica Basica ESIME Zacatenco

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

PRACTICA #4: ELECTROQUIMICA

FECHA DE ENTREGA:

09-FEB-2015

OBJETIVO
El alumno aplicara los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electrodepósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de química.CONSIDERACIONES TEORICAS

Electroquímica: Es la rama de química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxido-reducción) en donde la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o donde la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química no espontaneaFuncionamiento elemental de una celda electroquímica: Los metales introducidos en el electrólito forman los electrodos que en la realidad técnica y comercial adquieren las características de placas. Para que cada celda tenga utilización práctica se requiere que los electrodos tengan diferente polaridad. Eléctricamente son escogidos de forma que uno presente polaridad positiva y la otra negativa respecto alelectrólito. Al electrodo negativo se le denomina cátodo y al electrodo positivo ánodo.
Por otra parte a la porción del electrólito que rodea al ánodo se le denomina anolito y al cátodo, catolito. Los electrodos son de naturaleza diferente, es decir, están formados por metales o aleaciones metálicas diferentes, por ejemplo, el acumulador de plomo-ácido. La placa positiva (ánodo) está formada poróxido de plomo II y la placa negativa (cátodo) por plomo metálico esponjoso a veces con pequeñas cantidades de antimonio (Sb) o Calcio (Ca). El electrólito es una disolución acuosa de ácido sulfúrico.
Los electrones fluirán desde un mayor potencial (“voltaje”) a un menor potencial, así, se habla de una diferencia de potencial que es la responsable del movimiento de los electrones.
Estadiferencia de energía potencial eléctrica entre ánodo y cátodo, es la responsable de que los electrones fluyan desde el ánodo al cátodo. Entonces, la energía potencial eléctrica del cátodo es menor que la del ánodo.
Para expresar esta diferencia de potencial usamos el volt, hablamos de voltaje de una celda (también de la fuerza electromotriz o fem).
El potencial de celda depende de la naturaleza de loselectrodos y de los iones, de su concentración y de la temperatura.
Celda Galvánica o Voltaica: Es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontanea. Se le llama así en honor de los científicos Luigi Galvani y Alessandro Volta, quienes fabricaros las primeras celdas de este tipo.
Anión: Es un ion que tiene una carga negativa. Esto se produce comoconsecuencia de haber ganado determinados electrones.
Es posible distinguir entre aniones monoatómicos y aniones poliatómicos. En los aniones monoatomicos encontramos aniones que exhiben un estado de oxidación de tipo negativo, mientras que en los aniones poliatomicos su estado de oxidación de cada átomo puede variar, aunque el conjunto siempre está vinculado a partir de una carga general negativa.Catión: Es una partícula que forma parte de la materia común con propiedades químicas o como las moléculas que configuran un procedimiento permanente y eléctricamente neutro. Los cationes se especifican como un estado de oxidación positivo que se da cuando un elemento entra en contacto con el oxígeno y esto sucede con los componentes metálicos expuestos al contacto con oxígeno y agua
Electrolito:Los ácidos, sales, las bases y las sales sólidas son malos conductores de la electricidad, pero cuando cualquiera de estas sustancias se disuelve en agua, la solución resultante es conductora.
Cuando una de estas sustancias se disuelve en agua se disocian en partículas con carga eléctrica (positiva o negativa) llamadas iones y a la disociación en iones se la denomina ionización. Así un ion se...