practica 1 quimica basica esime zacatenco



INDICE
1. MARCO TEÓRICO

2. OBJETIVO

3. INTRODUCCION
ENLACES
TIPOS DE ENLACES
ELEMENTOS ELECTRONEGATIVOS

4. DESARROLLO

5. PROCEDIMIENTO

6. CUESTIONARIO

7. CONCLUCIONES

8. BIBLIOGRAFIA






MARCO TEÓRICO
El mundo material que nos rodea está formado por elementos, compuestos y mezclas. Si observas a tu alrededor te darás cuenta que las rocas, la tierra, losárboles, las nubes, los seres humanos, etc. Son mezclas complejas de elementos y compuestos químicos en los que necesariamente hay distintos tipos de átomos enlazados entre sí.
Uno de los aspectos más relevantes de la química es la búsqueda de explicaciones del cómo y el por qué se unen los átomos.
La forma en que los átomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las propiedades físicas yquímicas de las sustancias.
Un ejemplo de ello lo encontramos en el grafito y el diamante, los cuales son alótropos del carbono. El grafito es un material suave, resbaloso y quebradizo, que se emplea como lubricante de cerradura y para escritura. El diamante es uno de los materiales más duros que se conoce, valioso como piedra preciosa y utilizada para fabricar herramientas de corte industrial.Entonces, te preguntarás ¿Por qué estos materiales formados únicamente por átomos de carbono presentan propiedades tan diferentes?
La respuesta se encuentra en las distintas formas en que los átomos de carbono se enlazan entre sí. En el grafito los átomos de carbono, forman capas de forma hexagonal, que al deslizarse sobre una hoja de papel van quedando sobre la superficie, en cambio en el diamante,éstos mismos átomos se unen formando estructuras tetraédricas mucho más rígidas.
Los enlaces entre los átomos e iones pueden ser de diferentes tipos: covalentes (simple, doble, triple y coordinado), iónicos, metálicos y las interacciones que se dan entre las moléculas, como las fuerzas de van der Waals y los enlace puente de hidrógeno.
OBJETIVO:

El alumno identificará el tipo deenlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.









INTRODUCCION

Enlaces:
La unión entre los átomos, se realiza mediante los electrones de la ultima orbita de energía, que reciben el nombre de electrones de valencia. La unión consiste en que uno o más electrones de valencia de algunos de los átomosse introducen en la esfera electrónica del otro

Tipos de enlaces:

1. Enlace iónico: si hay atracción electroestática
2. Enlace covalente: si comparten los electrones

Enlace iónico

De acuerdo al modelo del enlace iónico, éste se forma debido a la atracción entre iones de carga opuesta (cationes y aniones), que se forman cuando uno o más electrones se transfieren desde el nivel devalencia de un átomo hasta el nivel de valencia de otro.
Enlace Covalente
El término covalencia significa literalmente "valencia compartida" (así lo indica el prefijo "co") y en efecto la covalencia se refiere a un tipo de enlace que se presenta cuando átomos no metálicos que tienen valores de electronegatividad iguales o muy cercanos se unen entre sí compartiendo sus electrones.
El enlacecovalente se define como la fuerza de atracción que resulta al compartir electrones entre dos átomos no metálicos. Esta idea fue propuesta en 1913 por Lewis, y sigue siendo un concepto fundamental en la comprensión del enlace químico.

Elementos electronegativos:

Son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.



DESARROLLOMATERIAL:
7 Vasos de precipitados de 100cc.
1 Vaso de precipitados de 400cc.
2 laminitas de cobre
1 porta pilas para 6 pilas de 1.5v.
1 socket para foco de 6.3v
3 extenciones con caimanes en ambos extremos.
1 capsula de porcelana.
1 pinza para crisol
1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.
REACTIVOS:
Soluciones a 30g/L de:
NaCl

(C12H22O11)
Soluciones al 50% volumen de...