practica 4 relacion de masa en los procesos quimicos

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FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES EXACTAS Y DE LA EDUCACIÓN
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
ÁREA QUÍMICA GENERAL
Prácticas de Laboratorio de Química Básica
UNIVERSIDAD Práctica: RELACIONES DE MASA EN LOS PROCESOS
DEL CAUCA
QUÍMICOS

Guía No: 04
Páginas: 22 a 25

1. INTRODUCCIÓN
La Estequiometría trata de las relaciones cuantitativas de masa en una reacción o proceso químico, es uno de
los pilares en eldesarrollo de la Química moderna como ciencia exacta.
Lavoisier, al introducir el uso de la balanza en 1879, dio un paso fundamental en el desarrollo de la Química,
postulando su ley de “la conservación de la materia”, cuya validez y aplicación actual tiene total vigencia
(excepto en reacciones nucleares).
Comprobar y comprender totalmente esta ley es supremamente importante porque sirve de basepara el
análisis cuantitativo, rendimiento de procesos, medidas fisicoquímicas, etc.
En esta práctica se observarán las relaciones de masa del cobre en una serie de reacciones en que se forman
diferentes compuestos de cobre, partiendo del elemento metálico y llegando nuevamente a cobre metálico.
Durante el desarrollo de la práctica se debe tener presente la estequiometría de las diferentesreacciones;
entre ellas es importante resaltar las relaciones en masa que presenta el cobre con el ácido nítrico de
acuerdo a las dos reacciones descritas (ver reacciones 1 y 2), la principal diferencia de estas reacciones es la
obtención de dos diferentes óxidos de nitrógeno: uno, el óxido de nitrógeno, el cual es un gas incoloro,
utilizado y producido por nuestro cuerpo en un gran número de procesosbioquímicos, y otro el dióxido de
nitrógeno, que es un gas café amarillento sumamente tóxico con un olor sofocante.

Reacción 1:
Cu(NO3)2(ac) + 2 H2O(l) + 2 NO2(g)

Cu(s) + 4 HNO3(ac)

Reacción 2:
3 Cu(NO3)2 (ac) + 4 H2O(l) + 2 NO(g)

3 Cu(s) + 8 HNO3(ac)
2. OBJETIVOS

2.1. Comprobar la ley de la conservación de la materia.
2.2. Determinar el rendimiento de una reacción.

Elaborado por:

RevisadoPor:

Aprobada por:

Isabel Bravo Realpe
Liliana Montalvo Vélez
Luis Alfonso Vargas Jiménez

Jefe Unidad de Área
Presidente Comité de Plan
Coordinador Comité
Desactivación Residuos
Químicos

Presidente Comité Técnico
Ambiental

Fecha de
Aprobación:

Rector
Danilo Reinaldo Vivas R.

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Práctica: Relaciones de masa en los procesos químicos. 2/4

3. CONSULTAS PRELIMINARES
3.1 En una reacción entre Cuy HNO3, calcule la cantidad de HNO 3 necesaria para que 0.1 g de Cu
reaccione completamente. Tenga presente que el HNO 3 se encuentra en solución al 69% y la densidad
de la solución es de 1.40 g/mL
3.2 ¿Qué se entiende por reactivo límite?
3.3 ¿Qué se entiende por rendimiento de una reacción?
3.4 Consultar las frases de riesgo y seguridad para la manipulación de los reactivos de la práctica.
3.5Consultar las fichas de seguridad de los reactivos a usar en la práctica

4. MATERIALES
MATERIALES
Vasos de precipitados de 100 mL
Vidrio de reloj pequeño
Varilla de vidrio
Espátula
Pipeta graduada de 5 mL
Propipeta
Probeta de 10 mL
Frasco lavador
Papel filtro

CANTIDAD
3
2
1
2
1
1
1
1
1

5. REACTIVOS
SUSTANCIAS
Láminas pequeñas de cobre metálico (Cu)
Ácido nítrico concentrado (HNO3) 69%, R35S23-2-26-36/37/39-45
Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) 97.85% R 35 S 26-30-45
Zinc metálico polvo grueso (Zn) R10-15 S 7/8-43
Alcohol etílico (C2H5OH) R 11 S 7-16
Hielo (H2O)

CANTIDAD
0.1 g
0.5 mL
0.4 g
0.4 mL
0.1 g
5 mL

*Remitir al manual de protocolo de riesgo/ seguridad y fichas técnicas de seguridad (apéndice).
6. EQUIPOS
EQUIPO
Balanza semianalítica
Plancha decalentamiento

CANTIDAD
1
1

* Remitir al manual de protocolo de calibración de equipos. Departamento de Química
7. PROCEDIMIENTO
7.1 Pesar un vaso de precipitados de 100 mL limpio y seco
7.2 Pesar en un vidrio reloj 0.1 g de cobre metálico en balanza analítica.

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7.3 Trasvasar el cobre al vaso de precipitados y dentro de la campana...