practica 4 termodamica

UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES
ARAGÓN


LABORATORIO DE TERMODINAMICA
PRACTICA NO. 4
“CALORIMETRIA”

ALUMNO: Roberto Carlos Fragoso Torres

GRUPO: MIERCOLES 16:00 – 17:30 HRS

PROFESOR: CHICO VENANCIO JESUS ANTONIO

FECHA DE REALIZACION: 25 DE SEPTIEMBRE DE 2013

FECHA DE ENTREGA: 2 DE OCTUBRE DE 2013






CUESTIONARIO PREVIO:1. ¿Qué es un calorímetro?
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
2. ¿Cómo esta constituido un calorímetro?
El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en unenvase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. 
3. ¿Qué entiendes por calor especifico?
Es la cantidad de calor que se necesita suministrar a un liquido para aumentar su temperatura en un grado
4. ¿Qué es la energía térmica?
La energía térmica o calorífica es la parte de energía interna de un sistema termodinámico en equilibrio que es proporcionala su temperatura absoluta y se incrementa o disminuye por transferencia de energía, generalmente en forma de calor o trabajo, en procesos termodinámicos.
5. ¿Qué importancia puede tener determinar la constante de un calorímetro?
La constante del calorímetro nos hace más preciso el calcular la cantidad de energía liberada.
6. ¿Cuál es el efecto joule?
Se conoce como efecto Joule al fenómeno porel cual si en un conductor circula corriente eléctrica, parte de la energía cinética de los electrones se transforma en calor debido a los choques que sufren con los átomos del material conductor por el que circulan, elevando la temperatura del mismo. El nombre es en honor a su descubridor el físico británico James Prescott Joule. El movimiento de los electrones en un cable es desordenado, estoprovoca continuos choques entre ellos y como consecuencia un aumento de la temperatura en el propio cable.

Objetivo:
Determinar la constante de un calorímetro por el método de mezclas y aplicar el concepto de calor especifico, para una sustancia liquida.
Actividades:
Determinar la constante de un calirimetro mezclando agua fría y agua caliente.
Calcular el calor especifico del agua,proporcionando calor al agua de un calorímetro por medio de una resistencia.
MATERIAL:
Parrilla eléctrica de 750 W
Cronometro
Calorímetro
2 termómetros
Resistencia eléctrica de inmersión
2 vasos de precipitado de 400 ml
1 balanza granataria
Multímetro
Pesa de 1 kg
Pesa de ½ kg
Guantes de asbesto
Agitador de vidrio
Probeta graduada
Sustancias: Agua potable.

ASPECTOS TEORICOS.
CALOR OENERGIA TERMICA:
a) CALORIA:
b) UNIDAD TERMICA BRITANOCA (BTU):
CAPACIDAD CALORIFICA:
CALOR ESPECÍFICO:
CALORÍMETRO:
DESARROLLO:
ACTIVIDAD I: “CONSTANTE DE UN CALORIMETRO”
1. Se calibro la balanza granatária.
2. Se midió la masa del calorímetro.
3. Con la probeta se midieron 200 ml de agua fría y se vaciaron en el calorímetro.
4. Se midió la masa del agua fría, y se anotó su valor enla tabla 4.1
5. Con el calorímetro se midió la temperatura del agua hasta que esta se estabilizo. Se anotó el valor en la tabla 4.1, considerándola como la temperatura T1.
6. Con la probeta se midieron 200ml de agua y se vaciaron en el vaso de precipitado de 400 ml y se midió la masa del agua, que fue la misma que del agua caliente. Se anotó su valor en la tabla 4.1
7. Se colocó el vaso sobre laparrilla y esta se conectó a la corriente.
8. Se metió el termómetro al vaso sin que tocara el fondo del mismo, y se esperó a que el agua alcanzara una temperatura de 40°C
9. Se retiró el vaso de la parrilla y se esperó a que su temperatura se estabilizara, se midió nuevamente la temperatura y esta se tomó como la temperatura T2, el valor se anotó en la tabla 4.1
10. Se virtió el agua del...