Practica 4

Integrantes:
Esmeralda Núñez Flores
Itzel Hurtado Covarrubias
Daniela Bonifacio Delgado
Pavel Igor Gutiérrez Camacho

1. Planteamiento del problema
¿Cuál es el efecto de la temperatura en la velocidad de reacción?

2. Marco Teórico
Velocidad de Reacción
Existen varios tipos de reacciones, que pueden ser de síntesis, descomposición, sustitución simple o doble y de combustión. En todas ellas, loque ocurre es que a partir de unas sustancias denominadas reactivos obtendremos otras llamadas productos, que de manera general podemos representar como: Reactivos Productos

Por ejemplo: A B

Definimos velocidad de reacción la rapidez con la que se consumen los reactivos, o bien, la rapidez con la que se forman los productos por unidad de tiempo. En este caso podemos decir quela velocidad con la que se consume el reactivo <> es la misma con la que aumenta la producción de <>, y puede expresarse matemáticamente como:


Al irse consumiendo los reactivos, su concentración final será menor que la inicial en cualquier tiempo (t). Mientras que en el caso de los productos sucederá lo contrario, y la concentración final será mayor que la inicial obteniéndose unavelocidad con signo positivo.

La velocidad de reacción estará dado por la derivada de la concentración respecto a tiempo dC/dt, es la dependiente de la recta tangente a la curva en un punto dado. Es importante destacar que la velocidad que calculamos es la promedio; si quisiéramos usar la velocidad instantánea tendríamos que usar dC/dt. Ahora veamos lo que ocurre en otro tipo de reacción:
A 2B+ C
Analizando la reacción podremos concluir que no se cumplirá que la velocidad de descomposición del compuesto A sea igual a la de producción del compuesto B, ya que, como se observa en la ecuación, la velocidad con la que se produce el producto B será el doble de la velocidad con la que se consume el reactivo A, mientras que las velocidades de consumo y de producción de A y C, respectivamente,si serán iguales; lo que matemáticamente se expresa:

Como no todas las reacciones químicas son iguales, existe una manera general de representar la velocidad de reacción para cualquiera de ellas tomando como base la siguiente ecuación: aA + bB cC + dD

La expresión de velocidad de reacción para cada uno de sus elementos será:

Las letras minúsculas representan los coeficientes de losreactivos y productos.
Las expresiones en la parte superior representan la variación de la concentración de los reactivos y productos.
Y t la variación en el tiempo, preferentemente en segundos, aunque puede expresarse en minutos u horas dependiendo la velocidad de la reacción.
Mientras que los corchetes nos indican que la concentración esta expresada en mol/L (M).

Factores que afectan lavelocidad de reacción

Temperatura: La velocidad de casi todas las reacciones aumenta al incrementar la temperatura y esto se encuentra relacionado con la energía de activación, la cual es la energía mínima necesaria para que se lleve a cabo una reacción. La energía cinética de las partículas aumenta con la temperatura y estas, al moverse más por el incremento en la misma, entran mas en contacto ytienen mayor posibilidad de reaccionar y formar productos en menos tiempo.

Concentración de los reactivos: La concentración es en s la cantidad de reactivo con la que se dispone, y es de esperarse que, al aumentar la concentración de estos, aumente también la velocidad de una reacción.
Superficie de contacto o tamaño de las partículas: En reacciones en superficies, que se dan por ejemplodurante catálisis heterogénea, la velocidad de reacción aumenta cuando el área de la superficie de contacto aumenta. Esto es debido al hecho de que más partículas del sólido están expuestas y pueden ser alcanzadas por moléculas reactantes.

Naturaleza de los reactivos: Nos habla de que no todos los compuestos o elementos reaccionan de la misma forma y su comportamiento dependerá de sus estructuras...

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