Practica 6 Fundamentos De Espectroscopia
Páginas: 6 (1316 palabras)
Publicado: 12 de abril de 2011
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÒNOMA DE MÈXICO
FACULTAD DE QUIMICA
Laboratorio. EQUILIBRIO Y CINÈTICA
Práctica 6. CONOCIMIENTO DE TÉCNICAS ANALÍTICAS. PARTE I: FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA
Grupo: Eq. :
Profesor:
PRÀCTICA 6.CONOCIMIENTO DE TÉCNICAS ANALÍTICAS
PARTE I: FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA
Objetivo
Conocer y aplicar los fundamentos de la espectrofotometríapara la determinación de concentraciones en soluciones.
Construir una curva patrón
Problema
A partir del espectro de absorción de una solución acuosa de yoduro de potasio seleccionar la longitud de onda apropiada para determinar el coeficiente de absortividad molar de soluciones acuosas de yoduro de potasio por medio de una curva patrón.
Realizar un espectro de absorción.
Hipótesis
Silas sustancias poseen la capacidad de absorber radiación por sí mismas entonces es posible aumentar la absorción de radiación por aumento de la concentración y utilizar esta propiedad con fines analíticos.
Cuestionario previo
1.- ¿Como se determina el espectro de absorción de una solución colorida?
La intensidad del color se usa como una medida de la concentración del producto disuelto ypermite calcular la concentración de sustancia presente en la solución.
La sustancia debe ser coloreada o ser capaz de dar reacciones que permitan la producción de color. Además, la intensidad del color debe depender de su concentración, de otra manera no tiene utilidad para propósitos colorimétricos. Un procedimiento fotométrico se basa en la medida directa de la intensidad del color entérminos de absorción de luz de la solución a una λ específica del espectro. A diferencia de los procedimientos colorimétricos los cuales están limitados a la porción visible del espectro, los principios generales de fotometría se aplican tanto a la absorción de energía radiante en las regiones ultravioleta e infrarrojo del espectro como a la absorción de luz en la región visible.
2.- ¿Como seselecciona la longitud de onda apropiada en un espectro para la aplicación en la determinación de concentraciones por espectrofotometría?
La curva espectral es la que se confecciona colocado el espectrofotómetro en distintas longitudes de onda, en incrementos de 10 nm, comenzando por el infrarrojo y terminando en el ultravioleta, midiendo la absobancia del color investigado contra un blanco de agua,colocando las lecturas de la absobancias versus las longitudes de ondas en un gráfico de sistema cartesiano, uniendo los puntos se obtiene una curva.
En esta curva se selecciona la longitud de onda que indique el 70 % de la máxima absorción y ésta sería la longitud de onda más apropiada para usar en la determinación de la sustancia que produce dicho color.
3.- ¿Que establece la ley de Lambert-Beer- Bourger?
La Ley de Lambert-Beer-Bourger:
A = -log T
A = log ( I / I0 ) = (ε×b)×c
ABSORBANCIA = (ε × b) × c
Que establece una relación lineal entre la absorbancia y la concentración, donde:
ε es la constante de proporcionalidad llamada coeficiente de absorción molar, Absortividad molar o coeficiente de extinción (M-1 cm-1). Es la característica de una sustancia que nos dicecuánta luz absorbe a una longitud de onda determinada.
b Es el paso óptico, anchura de la celda que contiene la muestra (cm).
c Es la concentración de la especie de la cual estamos midiendo la absorbancia (M).
La ecuación mencionada es el fundamento de la espectrofotometría. La ley de Lambert-Beer Bourger se cumple para una radiación monocromática que atraviesa una disolución diluida (≤0.01M), cuando la especie absorbente no participa en un equilibrio que dependa de su Concentración.
4.- ¿Qué es, para que sirve y como se construye un curva patrón?
Una curva patrón se construye usando soluciones de concentraciones conocidas de un compuesto determinado. Por ejemplo se grafica concentración Vs absorbancia y se establece una recta en la que cada punto corresponde a una...
FACULTAD DE QUIMICA
Laboratorio. EQUILIBRIO Y CINÈTICA
Práctica 6. CONOCIMIENTO DE TÉCNICAS ANALÍTICAS. PARTE I: FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA
Grupo: Eq. :
Profesor:
PRÀCTICA 6.CONOCIMIENTO DE TÉCNICAS ANALÍTICAS
PARTE I: FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA
Objetivo
Conocer y aplicar los fundamentos de la espectrofotometríapara la determinación de concentraciones en soluciones.
Construir una curva patrón
Problema
A partir del espectro de absorción de una solución acuosa de yoduro de potasio seleccionar la longitud de onda apropiada para determinar el coeficiente de absortividad molar de soluciones acuosas de yoduro de potasio por medio de una curva patrón.
Realizar un espectro de absorción.
Hipótesis
Silas sustancias poseen la capacidad de absorber radiación por sí mismas entonces es posible aumentar la absorción de radiación por aumento de la concentración y utilizar esta propiedad con fines analíticos.
Cuestionario previo
1.- ¿Como se determina el espectro de absorción de una solución colorida?
La intensidad del color se usa como una medida de la concentración del producto disuelto ypermite calcular la concentración de sustancia presente en la solución.
La sustancia debe ser coloreada o ser capaz de dar reacciones que permitan la producción de color. Además, la intensidad del color debe depender de su concentración, de otra manera no tiene utilidad para propósitos colorimétricos. Un procedimiento fotométrico se basa en la medida directa de la intensidad del color entérminos de absorción de luz de la solución a una λ específica del espectro. A diferencia de los procedimientos colorimétricos los cuales están limitados a la porción visible del espectro, los principios generales de fotometría se aplican tanto a la absorción de energía radiante en las regiones ultravioleta e infrarrojo del espectro como a la absorción de luz en la región visible.
2.- ¿Como seselecciona la longitud de onda apropiada en un espectro para la aplicación en la determinación de concentraciones por espectrofotometría?
La curva espectral es la que se confecciona colocado el espectrofotómetro en distintas longitudes de onda, en incrementos de 10 nm, comenzando por el infrarrojo y terminando en el ultravioleta, midiendo la absobancia del color investigado contra un blanco de agua,colocando las lecturas de la absobancias versus las longitudes de ondas en un gráfico de sistema cartesiano, uniendo los puntos se obtiene una curva.
En esta curva se selecciona la longitud de onda que indique el 70 % de la máxima absorción y ésta sería la longitud de onda más apropiada para usar en la determinación de la sustancia que produce dicho color.
3.- ¿Que establece la ley de Lambert-Beer- Bourger?
La Ley de Lambert-Beer-Bourger:
A = -log T
A = log ( I / I0 ) = (ε×b)×c
ABSORBANCIA = (ε × b) × c
Que establece una relación lineal entre la absorbancia y la concentración, donde:
ε es la constante de proporcionalidad llamada coeficiente de absorción molar, Absortividad molar o coeficiente de extinción (M-1 cm-1). Es la característica de una sustancia que nos dicecuánta luz absorbe a una longitud de onda determinada.
b Es el paso óptico, anchura de la celda que contiene la muestra (cm).
c Es la concentración de la especie de la cual estamos midiendo la absorbancia (M).
La ecuación mencionada es el fundamento de la espectrofotometría. La ley de Lambert-Beer Bourger se cumple para una radiación monocromática que atraviesa una disolución diluida (≤0.01M), cuando la especie absorbente no participa en un equilibrio que dependa de su Concentración.
4.- ¿Qué es, para que sirve y como se construye un curva patrón?
Una curva patrón se construye usando soluciones de concentraciones conocidas de un compuesto determinado. Por ejemplo se grafica concentración Vs absorbancia y se establece una recta en la que cada punto corresponde a una...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.