PRACTICA 7 DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Objetivo: Determinar la constante de equilibrio para una reacción orgánica

Marco teórico.MATERIAL:
4 tubos de ensayo.
Pipeta de 1 ml.
Probeta de 50 ml.
4 matraces de 250 ml.
Pinzas para bureta.


SUBSTANCIAS:
Ácido clorhídrico 2.0 M.
Acetato de etilo.
Agua destilada.Hidróxido de sodio 0.5 M.




PROCEDIMIENTO:
Se desea determinar la constante de equilibrio de la reacción reversible


Acetato agua ácidoalcohol
de etilo acético etílico

Se mezclan cantidades conocidas de acetato de etilo, agua y, como catalizador, ácido clorhídrico. Después deuna semana, se mide el número de moles de ácido en solución titulando con hidróxido de sodio.

Parte del ácido en la solución está formado por el ácido clorhídrico, mientras que el restante deberáser ácido acético que se produce en la reacción. Haciendo referencia a la reacción, se puede calcular el número de moles de alcohol etílico que se forman y la reducción en el número de moles deacetato de etilo así como de agua.
Para definir si el equilibrio se estableció al cabo de una semana, se repite la titilación después que las soluciones se dejan reposar durante dos semanas.


A.Primera semana
Dentro de cada cuatro tubos de ensayo (18 X 150 mm) secos, coloque mediante una pipeta, 1.00 ml de acetato de etilo (con cuidado, usando un bulbo para llenar la pipeta y asegurándose deque no haya llamas en las cercanías, ya que el acetato de etilo es combustible), 15.0 ml de agua destilada y 1.00 ml de ácido c1orhidrico 2.00 M.

¿Cuántas fases liquidas se observan?
Mezcle elcontenido de cada tubo de ensayo mediante agitación.
¿Cuántas fases líquidas se observan?
Coloque un tapón de corcho en cada tubo de ensayo y ponga etiquetas con su nombre para proceder a su...