Practica 8 - Laboratorio Química General

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

* Nº De Práctica: 8

* Nombre de la Práctica:

* Equilibrio químico y constante de equilibrio.

* Integrantes:

* Apari Cossio, Eduardo
* Aquino Portocarrero, Myshell
* Veli Misayauri, Zaira

* Nombre Del Profesor: Hugo Galarreta Díaz

Ciudad Universitaria, 12 de Junio del2012

ÍNDICE

1. Carátula Pág 1
2. Índice Pág 2
3. Resumen Pág 3
4. Materiales Pág 4
5. Principios Teóricos Pág 5
6. Procedimiento Experimental Pág 8
7. Cuestionario Pág 15
8. Recomendaciones Pág 23
9. Conclusiones Pág 24

 
Materiales:

* 5 tubos de ensayo (de igual diámetro y altura)* probeta de 50 mL
* pipeta de 10 mL
* 1 vaso de precipitado de 300 mL
* piseta
* 1 regla milimetrada
* 1 marcador indeleble
* 1 fluorescente
* bagueta
* propipeta

Reactivos:

* Cromato de Potasio K2CrO4 0,1M
* Dicromato de Potasio K2Cr2O7 0,1M
* Hidróxido de Sodio NaOH 1M
* Ácido Clorhídrico HC ℓ1M
* Tiocianato de Potasio KSCN 0,002M* Cloruro Férrico Fe Cl3 0,2M
* Cloruro de Potasio KC ℓsólido
* Agua destilada

PRINCIPIOS TEÓRICOS
* ¿Qué es un equilibrio químico?
Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos oproductos) se estabiliza se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.
Una reacción reversible es aquella en que los productos de la reacción interactúan entre sí y forman nuevamente los reaccionantes. En la siguiente representación de una reacción reversible.

aA + bB ↔ cC + Dd

Los reaccionantes A y B se transforman en los productos C y D, y estos a su vez reaccionan entre sí y forman nuevamente A y B. Laprimera de las reacciones se considera como la reacción directa o a la derecha y la segunda es la reacción inversa o a la izquierda. Las letras minúsculas a, b, c, d, son los coeficientes de la reacción balanceada.
El equilibrio químico es el estado alcanzado en una reacción reversible en que la velocidad de la reacción a la derecha, rD, es igual a la velocidad de la reacción a la izquierda, rI,es decir:

rD=rI

Recuérdese que la concentración de las sustancias se expresan en moles por litro y se designa poniendo las fórmulas correspondientes entre corchetes, para la reacción directa podemos escribir:
v1=kI[A]a [B]b

Aquí v1 es la velocidad de la reacción y kI el factor de proporcionalidad, llamado constante de velocidad de reacción.
Del mismo modo la velocidad deuna reacción inversa se puede escribir:
V2=kD[C]c [D]d

Al final ambas velocidades se igualan entonces durante el equilibrio se tiene que v1=v2
kI[A]a [B]b=kD[C]c [D]d

Constante de equilibrio de una reacción química
El estado de equilibrio de una reacción química, a una temperatura dada, se define en términos de la composición de la mezcla en equilibrio mediante la denominada Constantede Equilibrio. La expresión matemática para la constante de equilibrio, Ke, de la reacción química anterior, en función de las concentraciones en el estado de equilibrio es:

Ke= KD =[C]c [D]d
KI [A]a [B]b

PARTE EXPERIMENTAL
¿Qué es el principio de Le Châtelier?
Existe una regla general que ayuda a predecir en qué dirección una reacción en equilibrio cuando hay un cambio deconcentración, presión, volumen o temperatura. Esta regla conocida como el principio de Le Châtelier, establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio. El término “perturbación” significa aquí un cambio de...