Practica 8

-536575-408940004752975-46037500UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
REPORTE DE LABORATORIO
PRÁCTICA No. 8
DETERMINACIÓN DE VOLÚMENES ATÓMICOS
QUÍMICA
MAESTRA: MARTHA GRACIELA RUIZ GUTIÉRREZ
VANESSA MARTINEZ PEÑA295293
DIANA AIME PEREZ CRUZ276472
ESTEFANIA YAMILETH VILLAR MEDANO 298122
ALEJANDRA CHACON BOJORQUEZ 298093
21/04/15
RESUMEN:
El estudiante de química al realizar esta práctica debe de aplicar los conocimientos previos que tiene acercadel principio de Arquímedes y radio atómico entre otros, para obtener el volumen atómico de ciertos elementos. Se demostró la funcionalidad de las propiedades periódicas de los elementos y como el volumen atómico varía dependiendo de la disposición del elemento en la tabla periódica.
INTRODUCCIÓN:
El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de un mismo elementounidos entre sí.
En un mismo periodo el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico y en un mismo grupo el radio atómico crece al aumentar el número atómico.
76771578613000La variación del radio atómico es más uniforme o regular en los grupos (horizontalmente) que en los periodos (verticalmente).
El principio de Arquímedes establece que “Todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta unempuje de abajo hacia arriba igual al peso del volumen desalojado”. Cuando el peso del cuerpo es mayor que el empuje, el cuerpo se hunde. Si es menor flota y si es igual, permanecerá en equilibrio en el seno del fluido.
Así que de manera indirecta en la práctica se utilizará el principio de Arquímedes para demostrar el volumen atómico de distintos elementos.
Objetivo: Aplicar los conocimientosrevisados en teoría de las propiedades periódicas.
MATERIALES Y MÉTODOS:
Materiales y equipo:
3 Probetas de 10ml
1 Bureta de 25ml
1 Soporte universal
1 pinzas para bureta
1 Agitador
1 Vaso de precipitado 50ml
Reactivos
Aluminio
Magnesio
Cobre
Hierro
Zinc
Plomo
Estaño
Equipo:
Lentes
Bata
Guantes
Métodos:
Pesar 0.1 átomo gramo de los siguientes metales: Al, Mg, Cu, Fe, Zn, Pb,Sn.
Colocar uno de los metales en una probeta graduada de 10ml
Llenar una bureta con agua hasta 10ml.
Añadir el agua de la bureta a la probeta que contiene el metal, hasta la señal de 10ml.
Dar pequeños golpes en la base de la probeta para sacar las burbujas de aire.
Anotar la cantidad de agua que se añadió. La diferencia a 10ml es la cantidad que se agregó la probeta, por lo tanto,
Ladiferencia de 10ml es 0.l veces el volumen atómico de un átomo de gramo.
Repetir el proceso con todos los metales (Cada equipo realizo un metal y al final se compartieron los resultados.).
Disposición de residuos: Los metales se colocan separados en papel absorbente para secarlos y posteriormente se vacían en el frasco correspondiente como metal recuperado.
RESULTADOS Y DISCUSIÓNES:
Los resultadosobtenidos en la práctica se muestran en la siguiente tabla.
Elemento Gramos de 1 átomo Gramos de 0.1 átomo Volumen de 0.1 átomo Volumen atómico Volumen de 1 átomo
Aluminio 26.9 2.69 1.5cm3 15 cm3 2.49x10-23 cm3
Cobre 63.5 6.35 1.1 cm3 11 cm3 1.826x10-23 cm3
Estaño 118.70 11.87 1.9 cm3 19 cm3 3.1530 x10-23 cm3
Magnesio 24.30 2.4 2.8 cm3 28 cm3 4.649 x10-23 cm3
Hierro 56 5.6 1.2 cm3 12 cm3 1.99x10-23 cm3
Plomo 207.2 20.72 2.2 cm3 22cm3 3.6532x10-23 cm3
Como el procedimiento de la práctica se repetía de igual manera en los diferentes elementos, se tomó la decisión de que cada equipo se encargaría de un elemento diferente. Los resultados obtenidos en la tabla se fueron agrupando con datos de todos los equipos.
Elemento Gramos de 1 átomo Gramos de 0.1 átomo Volumen de 0.1 átomo...