Practica 8

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
Práctica # 4



VOLUMETRÍAS DE NEUTRALIZACIÓN EN SISTEMAS SIMPLES


Los sistemas simples ácido - base, están constituidos por soluciones a analizar de ácidosmonopróticos fuertes, como el HCl o el HClO4; ácidos monopróticos débiles, como el HCOOH, el HCN o el NH4Cl; bases monoprotofílicas fuertes como el KOH, NaOH; bases monoprotofilicas débiles, como el NH3,HONH2 o el KCN, y pares conjugados ácido - base simples. En todos los casos, el agente valorante es un ácido o una base fuertes en solución.


PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE UNA BASEFUERTE
PRINCIPIO TEÓRICO

En la preparación de las soluciones básicas estándares, se utilizan los hidróxidos de sodio, de potasio y de bario, siendo el de sodio el más empleado. Estas solucionesestándares no pueden prepararse directamente ya que los reactivos no son patrones primarios, pues contienen pequeñas cantidades cloruros, sulfatos y carbonatos y tienen cierta tendencia a lahigroscopicidad; por ello, se hace necesario estandarizarlas contra un patrón primario. Si la solución a estandarizar es de Ba(OH)2, no es necesario eliminar los carbonatos ya que el ion bario forma un precipitadodébilmente soluble con él; solo basta con dejar precipitar el sólido y separarlo luego por filtración.

Para estandarizar las soluciones básicas se han propuesto varios patrones primarios, entre los quese destaca el ftalato ácido de potasio, KHC8H4O4. Este reactivo presenta todas las ventajas mencionadas antes para cualquier sustancia patrón primario, siendo la única desventaja su comportamientocomo un ácido débil en solución acuosa, por lo cual no es adecuado cuando la base contiene carbonatos, porque se aumenta significativamente el error de valoración. La reacción de neutralización para laestandarización de la solución de hidróxido de sodio usando ftalato ácido de potasio como patrón primario es:


HC8H4O4- + OH- C8H4O4 2- + H2O


Otros patrones primarios...