Practica 9 Velocidad de una Reaccion

VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA:
“Reacción reloj del formaldehído”
INTRODUCCIÓN
La reacción de la práctica de hoy se conoce como “reacción reloj del formaldehído”. Se realiza mezclando dossoluciones A y B. La solución A es una solución diluida de formaldehído, La solución B contiene bisulfito de sodio, en concentración baja y sulfito de sodio, en concentración todavía más baja,y unas gotas del indicador de ácido base fenolftaleína. Cuando se mezclan las soluciones, ocurre una secuencia complicada de reacciones. Para nuestro propósito, podemos considerar una secuenciasimple de dos pasos.
El paso inicial, que ocurre lentamente, se puede representar como:

Simultáneamente, tiene lugar un segundo paso, en el que el producto del primer paso reaccionainmediatamente con el :

Puesto que el se consume inmediatamente, no reacciona con la fenolftaleína para volverla rosa. Observe que el es un producto del segundo paso, para asegurarse de que es continuacióndel primer paso. En el momento en que la última cantidad de se consume en el segundo paso, habrá producido en el primer paso, que reaccionará con el indicador, y el sistema se volverá rosa.1. Demostrar experimentalmente los efectos del cambio de concentración y de temperatura sobre la velocidad de una reacción.


Materiales

Equipo o material
Reactivos
1 termómetro de 0 a100°C
85 mL de Solución A: solución de formaldehído 0.30 M
1 cronómetro
100 mL de Solución B: solución de bisulfito de sodio
( NaHSO3) 0.1M + sulfito de sodio
( Na2SO3) 0.05M
2 probetasgraduadas de 10 mL
Solución de formaldehído 0.15M
15 tubos de ensayo de 20 x 200 mm con tapón
Solución de fenolftaleína 0.1%
2 pipetas milimétricas de 10 mL
200 g de Hielo
1 piceta2 pipetadores
Insumos que debe traer el alumno
1 vaso de precipitados de 50 mL
Hielo
1 vaso de 500 mL
Marcador de tinta permanente
Parrilla eléctrica

1 gradilla para tubos de 20 x200 mm...