Velocidad de reaccion

Velocidad de reacción
Se entiende por velocidad de reacción a la cantidad de materia que se consume o se produce por unidad de tiempo, esta describe que tan rápido cambian con el tiempo lasconcentraciones de los reaccionantes o de los productos. Existen dos explicaciones acerca de cómo se producen las reacciones químicas:
• La teoría de las colisiones la cual establece que las reaccionesquímicas ocurren, mediante choques efectivos entre las partículas de los reaccionantes, sean átomos moléculas o iones. Es necesario que la colisión suministre una cierta energía mínima denominada energía deactivación la cual es indispensable para el reordenamiento de los electrones exteriores del átomo, romper unos enlaces y formar otros.
• La teoría del complejo activado describe el curso de unareacción a partir de la energía potencial en los reactivos, para ello considera que la energía química es energía potencial y que los reactivos atraviesan por un estado intermedio de alta energía y decorta duración llamado estado de transición antes de formar los productos

Factores que afectan la velocidad de reacción:
o La naturaleza de los reaccionantes
o La temperatura
o Estado físico delos reaccionantes
o Su concentración
o Los catalizadores

o La naturaleza de los reaccionantes: en una reacción química hay una reorganización de las estructuras electrónicas, ruptura de enlaces yformación de otros. Este proceso se ve asociado a los estados energéticos propios de cada sustancia, como por ejemplo el sodio y el calcio, que son dos metales, reaccionan diferente con el agua, elsodio reacciona violentamente mientras el calcio lo hace lentamente, es decir la velocidad de reacción se debe en parte a su naturaleza

o La temperatura: la velocidad de las reacciones son casiimperceptibles a temperaturas normales, pueden aumentar notablemente y a llegar a ser explosivas a temperaturas elevadas, esto se debe a que al aumentar la temperatura en un conjunto de partículas,...