pRACTICA ANALITICA









Universidad autónoma de chihuahua.
Facultad de ciencias químicas.

Laboratorio de química analítica.
Practica # 1
PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES NaOH y HCl.

Nombre- Osvaldo García Pallares.
# Laboratorio 5
Matricula- 271725
Gdo y gpo- 4- E
Maestro- Juan Roberto Muñoz Ortiz.
Fecha de entrega- 11/febrero/2014



Resumen.
Se prepararon son soluciones unaacida (HCl) y una básica (NaOH) 0.05 N,las cuales se valoraron con soluciones estándar para el ácido clorhídrico se preparó carbonato de sodio 0.05 N, se utilizó como indicador anaranjado de metilo cual cambia de color amarillo a un tono rojizo.
Para el hidróxido de sodio se preparó una solución estándar ftalato acido de potasio 0.03 N, se utilizó como indicador fenolftaleína en cual tiene uncambio de color incoloro a rosa.
Para valorar el ácido (HCl) y la base (NaOH) se utilizó el método de la doble bureta que consiste en tener una bureta A se llenó se la solución a valorar, ya sea el ácido o la base. En una segunda bureta B esta se llena con la solución estándar.
Introducción.
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la sustancia presente en menorcantidad, y el disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad. Una disolución puede ser gaseosa (como el aire), solida (como una aleación) o liquida (agua de mar, por ejemplo). En esta sección se analizarán únicamente las disoluciones acuosas, en las que el soluto inicialmente es un líquido o un sólido y el disolvente es agua.
Los estudios cuantitativos de las reacciones deneutralización acido-base se lleva a cabo en forma adecuada por medio de una técnica conocida como valoración. En una valoración, una disolución de concentración exactamente conocida, denominada disolución patrón, se agrega en forma gradual a otra disolución de concentración de concentración desconocida hasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete. Si se conoce el volumen de ladisolución patrón y de la disolución con concentración desconocida que se utilizaron en la valoración, además de conocer de la concentración de la disolución patrón, se puede conocer la concentración de la concentración desconocida.
Los ácidos y las bases como la aspirina y la leche de magnesia, aunque mucha gente desconozca sus nombres químicos, ácido acetilsalicílico (aspirina) e hidróxido de magnesio(leche de magnesia). Además de ser la ase de muchos productos medicinales y domésticos, la química de ácidos y bases es importante en los procesos industriales y es fundamental es los sistemas biológicos. Antes de estudiar las reacciones acido-base es necesario conocer las propiedades de los ácidos y de las bases.
Ácidos
Los ácidos tiene babor agrio; por ejemplo el vinagre debe su sabor al ácidoacético, y los limones y otros frutos cítricos contienen ácido cítrico.
Los ácidos ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetables; por ejemplo cambian el color del papel tornasol de azul a rojo.
Los ácidos reaccionan con algunos metales como el zinc, magnesio o hierro para producir hidrogeno gaseoso.
Los ácidos reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos.
Las soluciones acuosas de losácidos conducen la electricidad.
Bases:
Las bases tienen sabor amargo.
Las bases se sienten resbaladizas por ejemplo, los jabones, que contienen bases, muestran esta propiedad.
Las bases producen cambios en los colorantes vegetables, por ejemplo, cambian el color del papel tornasol de rojo a azul.
Las disoluciones acuosas de las bases conducen la electricidad.
El hidróxido de sodio es unade las bases más utilizadas en el laboratorio. Sin embargo, es difícil obtener el hidróxido de sodio solido en forma para por que tiende absorber agua del aire y sus disoluciones reaccionan con dióxido de carbono. Por ello, una disolución de hidróxido debe ser valorada antes de utilizarse en un trabajo analítico preciso. Las disoluciones de hidróxido de sodio se pueden valorar al titularlas...