Practica Analitica

 FACULTAD DE CIENCIAS FORESTALES
ESCUELA DE INGENIERÍA ECOLOGÍA DE BOSQUES TROPICALES

ÁREA DE QUÍMICA ANALÍTICA- LABORATORIO

PRACTICA Nº 03


TITULO:PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES 0,1 N DE
ÁCIDOS

DOCENTE: ING. DORA ENITH GARCÍA DE SOTERO Dra.

ALUMNOS:
Perez Elescanodollys del pilar


NIVEL: II
CICLO: III

FECHA DE EJECUCIÓN: 25 / 06 / 2015

FECHA DE PRESENTACIÓN: 23 / 07 / 2015




IQUITOS – PERÚ2015











Titulo:
PREPARACION Y VALORACION DE UNA SOLUCIÓN 0.1 N DE HCl
I. Objetivos.

Preparar y valorar una solución 0.1 N de HCl
Determinación del carbonato y de hidróxido de sodio enuna mezcla.

II. Materiales y Reactivos.

3.1. Materiales.

Bureta
Probeta
Pipeta
Matraz de erlenmeyer
Fiola
3.2. Reactivos.

Agua (H2O)
HCl 0.1N
Na2CO3 (puro)
Anaranjado de metilofenolftaleina


III. Fundamento Teórico.


PREPARACION Y VALORACION DE UNA SOLUCIÓN 0.1 N DE HCl

4.1. INDICADOR, en química, sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturalezade su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se estávalorando o analizando. Uno de los indicadores más antiguos es el tornasol, un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas. Otros indicadores son la alizarina, elrojo de metilo y la fenolftaleína; cada uno de ellos es útil en un intervalo particular de acidez o para un cierto tipo de reacción química.


4.2. VALORACIÓN DE UNA BASE FUERTE CON ACIDO FUERTE. Lascurvas de valoración de una base fuerte se deducen de una forma analoga a la de los acidos fuertes. Antes del punto de equivalencia, la disolución es basica y la concentración del Ion hidróxido es...