Practica Calor -Trabajo

EXPERIMENTO 1.
2. ¿Cómo se calcula la variación de la temperatura (en la determinación de la constante del calorímetro)? ¿Por qué?
Sabemos que la temperatura inicial del agua debe ser la misma quela del vaso Dewar y su temperatura final debe de ser la misma que la temperatura de equilibrio del agua fría (y caliente por consiguiente) a través del postulado de la ley cero de la termodinámica.Teniendo ya los datos de la temperatura inicial y final, la variación se calcula con la diferencia de dichas temperaturas.
3. Calcular la constante del calorímetro (Dejar) Kdewar.
EXPERIMENTO 2.Resolución al problema propuesto
1. ¿Cuál es el valor promedio de la equivalencia calor-trabajo, W/Q?
4.184Joules por cada caloría
2. Elaborar una gráfica del trabajo realizado (W) vs. el calorabsorbido (Q).

3. ¿Qué tipo de comportamiento se observa?
Ninguno en especial
4. ¿Qué información proporciona el gráfico?
5. Dar la interpretación a la información que da la gráfica
6. ¿Quéinformación de la gráfica nos da la relación de equivalencia calor-trabajo? ¿Cuáles son sus unidades?
Se expresara en unidades de J/cal.
7. Está pendiente se conoce como equivalencia calor-trabajo. Calcularel porcentaje de error del valor experimental del equivalente calor-trabajo y compararlo con respecto al valor teórico de 4.184 joules/caloría.

8. ¿Cómo afectaría al resultado no tomar en cuenta elcalor que absorbe el calorímetro?
El valor calculado para el calor absorbido por el agua a través de su capacidad térmica específica sería menor del real, pues no estaríamos considerando que el vasodewar esté absorbiendo calor, y que por consiguiente, el calor del agua disminuya considerablemente.
ANALISIS DE RESULTADOS:
A través del signo obtenido en la constante, demostramos que el vasodewar absorbe calor (en lugar de cederlo), y que es bastante alta la cantidad en comparación con el calor que absorbe el agua por grado Celsius. Se nos ocurrió que determinando la masa del vaso dewar,...