Practica calorimetria

RESUMEN
En este reporte se presenta como fue empleado el método de mezclas de aguas para el cálculo de la constante calorimétrica de un sistema tipo “vaso de café”. Mediante estos procesos se lograron obtener 4 constantes calorimétricas que fueron comparadas entre sí para poder determinar con mayor seguridad la precisión y exactitud del método empleado con respecto al sistema construido. Alanalizar cada ciclo se puede observar que, dependiendo del día que se realizó la prueba, las constantes obtenidas muestran ciertas variaciones respecto al ciclo 2 y 4 que son idénticas. Al analizar esto podemos pensar que en 2 ciclos pudo haber un mal manejo de material y substancias lo que llevo a 2 ciclos con desviaciones de datos muy grandes. Lo que nos lleva a concluir que a pesar de estoserrores el sistema lograba mantener el calor y que en el método hubo exactitud y precisión.
MARCO TEORICO.
Sistema: Es aquella parte del universo que se aísla para su estudio termodinámico.
Capacidad calorífica: Es la cantidad de Joules de calor que se deben agregar para elevar un Kelvin la temperatura de un kilogramo de material. Cada sustancia tiene su propia capacidad calorífica.
Calor: Energíaque se manifiesta por un aumento de temperatura y procede de la transformación de otras energías, es originada por los movimientos vibratorios de los átomos y las moléculas que forman los cuerpos.
Calor específico: Cantidad de calor que por un kilogramo necesita un cuerpo para que su temperatura se eleve un grado centígrado.
Temperatura: Es la magnitud física que refleja la cantidad de calor.Está relacionada con la energía interior de los sistemas termodinámicos, de acuerdo al movimiento de sus partículas, y cuantifica la actividad de las moléculas de la materia.
Ley de Hess: Establece que la variación del calor en una reacción es la misma independientemente del número de etapas. La ley de Hess se utiliza para predecir el cambio de entalpia en una reacción.
Ley de intercambio decalor: “En cualquier intercambio de calor efectuado el calor cedido es igual al calor ganado”. Es decir, Qperdido = Qganado.
Cuando se realizan experimentos cuantitativos de intercambio de calor en el laboratorio se deben evitar al máximo las pérdidas de este, así nuestros cálculos serán confiables.
Entalpia: El calor involucrado en un reacción medido a presión constante.
Ley cero de latermodinámica: “Cuando dos sistemas o cuerpos están por separado en equilibrio con un tercer sistema entonces los 2 sistemas también están en equilibrio”.
Formas de propagación del calor:
Convección: Solo existe en líquidos y gases, se produce en estos por el movimiento real de la materia. Este movimiento se origina por la disminución de la densidad de los fluidos con el aumento de temperatura que produceun ascenso de los mismos al ponerse en contacto con una superficie más caliente y un descenso al ponerse en contacto con una superficie más fría.
Conducción: Para que el calor pase o se transmita de un cuerpo a otro se requiere que los mismos estén a diferentes temperaturas.
Propagación por radiación: La energía es transmitida de un cuerpo a otro distante mediante ondas electromagnéticas en estaforma nos llega la energía del sol.
Reacción exotérmica: En una reacción exotérmica la energía contenida en los reactivos es mayor que la requerida en la formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada se libera.
Reacción endotérmica: La cantidad de energía contenida en los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos, por esta razón esnecesario suministrar constantemente energía del entorno para que la reacción progrese.
Escala Fahrenheit: Fue utilizada en la mayoría de los países de habla Inglesa, hasta la década de 1970, cuando la mayoría de los países cambiaron a la escala Celsius. Al escribir una temperatura en la escala Fahrenheit, el valor del número es seguido generalmente por un signo de grado y la letra "F". Esta...